Question

6．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是D、E（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數為9.00mL，終點讀數為26.10mL．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原；
（2）根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）滴定管的小刻度在上方，準確度為0.01mL．

解答 解：（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度；紅；無色；
（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，造成V（標準）不變，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）不變，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準鹽酸的體積偏大，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏大，故C錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏小，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏小，故E準確；
故答案為：D、E；
（3）由圖可知，起始讀數為9.00mL，終點讀數為26.10mL，故答案為：9.00；26.10．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握酸堿中和滴定的實質、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合公式分析誤差，題目難度不大．