14.在有機(jī)合成中,常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加,下列相關(guān)過(guò)程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是(  )
A.乙烯→乙二醇:CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
B.溴乙烷→乙醇:CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C.1-溴丁烷→1,3-丁二烯:CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
D.乙烯→乙炔:CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

分析 A.乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷,再水解生成乙二醇;
B.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;
C.1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丁烯,丁烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,不能實(shí)現(xiàn)$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2;
D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷,再發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔.

解答 解:A.CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$可實(shí)現(xiàn)乙烯轉(zhuǎn)化為乙二醇,故A正確;
B.CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH可實(shí)現(xiàn)溴乙烷轉(zhuǎn)化為乙醇,故B正確;
C.不能實(shí)現(xiàn)$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2,故C錯(cuò)誤;
D.CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH可實(shí)現(xiàn)乙烯轉(zhuǎn)化為乙炔,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)合成反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是( 。
A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì)
B.滴定前對(duì)堿式滴定管仰視讀數(shù),滴定后又俯視
C.滴定前,堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題:
(1)有乙醇制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)方程式:CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā)  d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)在裝置C中應(yīng)加入c(填序號(hào)),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體.
a.水   b.濃硫酸   c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層(填“上”“下”);
(5)安全瓶B中加入水,可以防倒吸,還可以檢查反應(yīng)進(jìn)行時(shí)后面裝置是否發(fā)生堵塞,寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中現(xiàn)象:B中水面會(huì)下降,玻璃管中的水柱會(huì)上升,甚至溢出.
(6)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去;
(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某學(xué)習(xí)小組推測(cè)SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2,為此進(jìn)行探究.
【查閱資料】:SO2Cl2名稱是氯化硫酰,常溫下是無(wú)色液體,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧.
【討論】(1)SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6.
(2)實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥.用高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是KMnO4+16Cl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O+KCl.
【實(shí)驗(yàn)探究】
1.實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2.按如圖收集滿Cl2后,再通入SO2,集氣瓶中立即有無(wú)色液體產(chǎn)生,充分反應(yīng)后,將無(wú)色液體和剩余氣體分離,分別對(duì)無(wú)色液體和剩余氣體進(jìn)行如下探究.
Ⅰ.探究反應(yīng)產(chǎn)物.
向所得無(wú)色液體中加入水,立即產(chǎn)生白霧,振蕩,靜置,得無(wú)色溶液.經(jīng)檢驗(yàn):該無(wú)色溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,則證明無(wú)色液體為SO2Cl2
(3)SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
Ⅱ.探究反應(yīng)進(jìn)行的程度.
(4)用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng).闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3,說(shuō)明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化,即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2,因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出:教材習(xí)題中介紹SOCl2(亞硫酰氯)常溫下是無(wú)色液體,極易水解,遇潮濕空氣也會(huì)產(chǎn)生白霧.SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無(wú)法證明生成的是SO2Cl2
(5)SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl.小組討論后認(rèn)為不會(huì)生成SOCl2,理由是SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價(jià),SO2與Cl2反應(yīng)不會(huì)生成SOCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.某學(xué)生用0.1mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)BDCEAF;
(2)上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內(nèi)壁附著的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而產(chǎn)生誤差;
(3)上述A步驟操作之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是使測(cè)得未知液的濃度偏大;
(4)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變換,準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn);
(5)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色;
(6)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是使測(cè)得未知液濃度偏。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.用已知物質(zhì)的量濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH 溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是( 。
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗;
②取待測(cè)堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液
③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗;
④滴定過(guò)程中,滴定管活塞處漏出液體;
⑤讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視.
A.②④B.③⑤C.①④D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度.直到因加入一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色,半分鐘不再變色,立即停止滴定.
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D、E(填序號(hào)).
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過(guò)程中,錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈,使少量溶液濺出
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如上圖所示:則起始讀數(shù)為9.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.關(guān)于維生素C的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.易溶于水,水溶液顯酸性B.受熱易被氧化
C.在水溶液中容易被還原D.新鮮的水果和蔬菜中含有維生素C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.據(jù)美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道,外太空的某一星球的大氣層中,含有大量的CH2=CHOH,此物質(zhì)常溫時(shí)為液體,它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO,化學(xué)方程式為CH2=CHOH?CH3CHO;已知△H<0.據(jù)此你認(rèn)為下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.該星球表面溫度很高
B.該星球表面溫度很低
C.低溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH>CH3CHO
D.該反應(yīng)中CH2=CHOH化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于CH3CHO化學(xué)鍵形成放出能量

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