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下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A. 從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

B. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C. 由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合

4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+

B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）

A. d元素的非金屬性最強

B. a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物

C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D. b、c、d與氫形成的化合物，化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NA

B．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

C．氯原子數為0.2NA的氯氣溶于水轉移的電子數0.1NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：

固體電解質中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。

（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯合體高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5：有機化學基礎】聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應條件略去)：

已知：

（1）B的名稱(系統(tǒng)命名)為 。

（2）若反應①的反應條件為光照，最先得到的氯代有機物結構簡式是 。

（3）寫出下列反應的反應類型：反應②是 ，反應④是 。

（4）寫出B與D反應生成G的反應方程式 。

（5）甲苯的二氯代物產物的同分異構體有 種。

（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）。

請寫出合成路線： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

⑴將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO2－4，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： 。

⑵pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因： 。

⑶ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上周考五化學試卷（解析版） 題型：填空題

將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H＜0制備。如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線（圖中Cl2的起始濃度為1.2mol/L，CO的起始濃度為1.0mol/L）�；卮鹣铝袉栴}：

①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質個1mol，則平衡____________移動（填“向反應正方向”、“向逆反應方向”或“不”）；

②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=____________mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；

③比較第8秒反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比 []的變化曲線如圖2：在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[]變化的曲線圖：

（4）常溫下,將 a mol·L -1的醋酸 與 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，則混合溶液中醋酸的電離常數 Ka=______________(含a和b的代數式表示)

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