氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。

⑴將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+(催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。

⑵pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。

⑶ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A. 從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C. 由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．E點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A點所示，則溶液中反應(yīng)：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

分鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的__________區(qū)；溴原子基態(tài)的價電子排布式為____________。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是__________。

(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(寫出名稱)。


 

氟
 

氯
 

溴
 

碘
 

第一電離能(kJ/mol)
 

1681
 

1251
 

1140
 

1008
 

(4)已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為____________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

(5)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

碘晶體晶胞

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子交替形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(6)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．1 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023

B．常溫下，pH均為3的三種溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序為①=②<③

C．電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

D．一定條件下反應(yīng)Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)達到平衡后，滴加少量濃硫酸(溫度及體積變化忽略不計)，重新達平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性

B．一些有機溶劑(如乙醚、苯、丙酮等)沸點低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

C．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，可證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D．可用溴水鑒別植物油和裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置 。

（2）反應(yīng)②的離子方程式為 。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽，從酸性強弱角度請你寫出得到的結(jié)論： 。

（4）①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱 ，N也可用來凈水，請寫出相關(guān)離子方程式 。

②H的溶液在空氣中久置，會變渾濁，請寫出相關(guān)離子方程式

（5）C可用來制取漂白粉，為測定漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為 （不考慮生成CaSO4）：

靜置。待完全反應(yīng)后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是( )

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時間

③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

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