【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個(gè)質(zhì)子
C.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
【答案】C
【解析】
試題分析:A.未告知溶液的體積,無法計(jì)算0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù),故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L H2S的物質(zhì)的量為=0.05mol,分子中含質(zhì)子數(shù)為0.05mol×(1×2+16)NA/mol=0.9NA,故B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NO2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有NA個(gè)氧原子,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,4.48L的水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.2mol,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)”元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是
A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱是:甲 。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量 (填試劑的化學(xué)式)檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化;
(5)稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),下列有關(guān)判斷正確的是
A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO、CO
B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、NO
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥后稱量,質(zhì)量為( )
A.4.18g B.3.12g C.4.68g D.5.08g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( )
①m+n>p
②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n>p
④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.只有①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Na+、K+。 為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,已知加熱時(shí):NH4++OH-=NH3↑+H2O,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).由此可以推斷原溶液組成
(1)一定存在____________可能存在______________
(2)c(CO32-)=_______________________
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)________c(SO42-)(填>、=、<)
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