Question

9．家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O放出熱量5×10⁵kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

Answer 1

分析 依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，當10kg丁烷完全反應物質(zhì)的量$\frac{10000g}{58g/mol}$=$\frac{10000}{58}$mol，結(jié)合化學方程式對應的物質(zhì)的量計算反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應焓變寫出．

解答 解：當10kg丁烷完全反應物質(zhì)的量$\frac{10000g}{58g/mol}$=$\frac{10000}{58}$mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反應放熱=$\frac{2×5×1{0}^{-5}}{\frac{10000}{58}}$=5800KJ，依據(jù)反應物和產(chǎn)物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)放出的熱量，即為2900 kJ/mol，熱化學方程式為：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol，
故答案為：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意的問題，注意焓變計算應和化學方程式的系數(shù)對應，物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注，題目較簡單．