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17．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法不正確的是（　�。�
A．上述反應為氧化還原反應
B．維生素C分子中有3種官能團
C．脫氫維生素C不能與氫氣發(fā)生加成反應
D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

分析 維生素C含有酯基、羥基、碳碳雙鍵等官能團，在上述轉化中，維生素C失去2個H，為氧化反應，利用結構簡式確定分子式，以此來解答．

解答 解：A．維生素C失去H，為氧化反應，故A正確；
B．維生素C含有酯基、羥基、碳碳雙鍵等官能團，故B正確；
C．脫氫維生素C含有羰基，可與氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．由結構簡式可知，脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，注意把握結構與性質的關系，熟悉有機物反應中失去H為氧化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．能使淀粉KI試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示變化過程為吸熱的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸鈣溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．體積和pH 都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
C．將nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉化率前者小于后者
D．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol•L-1的濃HNO3中，充分反應后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體6.72L（標準狀況）．若將該混合氣體與2.24L O2（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是1.12L（標準狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質的質量是12.8g．
（3）向濃HNO3反應后的溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液，當Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是0.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水，放出57.3kJ熱量
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5×105kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7，則BA為強酸弱堿鹽
B．弱電解質溶液稀釋后，溶液中各離子濃度一定都減小
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
D．常溫下，將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，氨水的堿性強于NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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