【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

        A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

        B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

        C原子的第一至第四電離能分別是:I1738 kJ·mol1

        I21 451 kJ·mol1,I37 733 kJ·mol1,

        I410 540 kJ·mol1

        D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

        E在周期表的第七列

        (1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式_________。

        (2)比較BA2-BA3的鍵角∠ABA的大小:BA2-____(“>”““<”)BA3,請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋:____________。

        (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。

        (4)E位于__________區(qū),價(jià)電子排布式為______。

        (5)檢驗(yàn)D元素的方法是______,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______

        【答案】 < NH2-N原子孤電子對(duì)數(shù)為2,NH3N原子孤電子對(duì)數(shù)為1,孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力,孤對(duì)電子數(shù)前者多,排斥作用強(qiáng),所以前者鍵角小 泡利不相容原理 第ⅦB d 3d54s2 焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量

        【解析】

        A、B、CD、E為短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素,為H元素;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,且B是短周期元素,如果B是第三周期元素,則不可能出現(xiàn)p電子比s電子少1,則B為第二周期元素,BN元素;由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知,第三電離能劇增,故C表現(xiàn)+2價(jià),處于ⅡA族,原子序數(shù)大于N元素,故CMg元素;D是前四周期中電負(fù)性最小的元素,則DK元素;E在周期表的第七列,則EMn元素。

        1NH5為離子化合物,是由NH4+H-兩種粒構(gòu)成,電子式為,故答案為:;

        2)孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力,孤對(duì)電子數(shù)越多,排斥作用越強(qiáng),鍵角越小,NH2-N原子孤電子對(duì)數(shù)為2,NH3N原子孤電子對(duì)數(shù)為1,則NH2-鍵角小于NH3,故答案為:NH2-N原子孤電子對(duì)數(shù)為2,NH3N原子孤電子對(duì)數(shù)為1,孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力,孤對(duì)電子數(shù)前者多,排斥作用強(qiáng),所以前者鍵角;

        3)由電子排布圖可知,3s能級(jí)中2個(gè)電子自旋方向相同,違背了泡利原理,故答案為:泡利原理;

        4EMn元素,原子序數(shù)為25,位于元素周期表第四周期ⅦB族,電子排布式為[Ar]3d54s2,有電子排布式可知Mn元素位于為d區(qū)價(jià)電子排布式為3d54s2,故答案為:ⅦB;d;3d54s2;

        5DK元素,檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng),產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量,故答案為:焰色反應(yīng);當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量。

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        相關(guān)習(xí)題

        科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

        【題目】瑞香是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。

        1)瑞香素的化學(xué)式為______,含氧官能團(tuán)名稱______;

        21mol此化合物可與___molBr2反應(yīng),在一定條件下與H2反應(yīng)時(shí),最多消耗H2的物質(zhì)的量為__mol,最多可以與____molNaOH反應(yīng)。

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        科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

        【題目】(1)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖,其中序號(hào)“8”代表___(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是___(填圖中的序號(hào))。

        (2)請(qǐng)寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式___。

        (3)元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

        若已知7的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),7的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:

        ①晶胞中7原子的配位數(shù)為___,一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為___

        ②該晶體的密度為___ g/cm3(用字母表示)。

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        科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

        【題目】化合物E(二乙酸-14-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

        完成下列填空:

        1A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a______。

        2)寫出反應(yīng)類型:B→C______。

        3CD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。

        4C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

        5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機(jī)試劑任。┖铣A的合成路線。

        (合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________

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        科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

        【題目】為探究某橙色含結(jié)晶水的鹽X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

        1X的化學(xué)式是___

        2)乙化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似,下列物質(zhì)中能與乙發(fā)生反應(yīng)的是__(填寫相應(yīng)的字母)。

        A.Mg B.CaCl2 C.NaOH D.K2SO4

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        科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

        【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

        A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

        B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2

        C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

        D. 已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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        科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

        【題目】(1)在①Li、谑、C60、Mg CH3CH2OH C Li CH3OCH3 中:____互為同位素; ____互為同分異構(gòu)體;___互為同素異形體(填序號(hào))

        (2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 NH4Cl Na2SO4 ⑤冰 等五種物質(zhì),按下列要求回答:

        ①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________,熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號(hào))

        ②只含有離子鍵的物質(zhì)是______,晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號(hào))

        (3)寫出下列物質(zhì)的電子式

        H2O______

        NaOH______

        NH3______

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        科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

        【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

        A. 由紅外光譜圖可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

        B. 1H核磁共振譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為123

        C. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH

        D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數(shù)

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        科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

        【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)題組:有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)

        (1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為________

        ①取代、谙ァ、奂泳邸、芸s聚 ⑤氧化、捱原

        A.⑥②③   B.⑤②③ C.②④⑤ D.①④⑥

        (2)CH2==CHCH2OH為主要原料(無機(jī)試劑任用)設(shè)計(jì)CH2==CHCOOH的合成路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為 )_________________

        學(xué)法題:通過此題的解答,總結(jié)設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線需注意(至少寫2)___________________________

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