【題目】為探究某橙色含結(jié)晶水的鹽X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式是___。

（2）乙化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似，下列物質(zhì)中能與乙發(fā)生反應(yīng)的是__（填寫相應(yīng)的字母）。

A.Mg B.CaCl2 C.NaOH D.K2SO4

【答案】KICl2·H2O AC

【解析】

某橙色含結(jié)晶水的鹽X加熱分解，生成的化合物甲加入硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生1mol白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，說(shuō)明1mol甲中含有1mol氯離子；X生成的化合物乙為紅棕色，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成單質(zhì)丙和化合物甲，單質(zhì)丙遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明單質(zhì)丙為I2，化合物甲含有鉀離子，說(shuō)明化合物甲為KCl，綜上所述，無(wú)其余陽(yáng)離子參與反應(yīng)，化合物乙為ICl。

（1）根據(jù)元素守恒定律，乙與KI反應(yīng)生成KCl和I2，乙發(fā)生還原反應(yīng)，即乙為ICl，且1molX分解生成1mol氯化鉀，1molICl，1mol水，說(shuō)明X的化學(xué)式是KICl2·H2O。

（2）A. Mg能與鹵族單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，A正確；

B.CaCl2與鹵族單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.NaOH能與鹵族單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)，C正確；

D.K2SO4與鹵族單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，能與乙發(fā)生反應(yīng)的是AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖填空。

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是 。

（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類型分別是 。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。

（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。完成下列填空：

（1）上述煙氣處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中，屬于第三周期元素的是___；寫出N的核外電子排布式___。

（2）已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形，則SO2為___（選填“極性”、“非極性”）分子。

（3）將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)問(wèn)后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

離子

Na+

SO42-

NO3-

OH-

Cl-

濃度/（mol·L-1）

5.5×10-3

8.5×10-4

y

2.0×10-4

3.4×10-3

①反應(yīng)后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。

②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。

（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。

②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的研究與應(yīng)用越來(lái)越受到人們的重視。

(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____

②LiBH4由Li＋和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

③TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，則TiCl4屬于_______(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(2)高分子納米活性鈦無(wú)霸是借助紫外線或太陽(yáng)光的照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(zhì)(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為______。

②甲醛()分子中C原子軌道雜化類型為_______；

甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是極性分子，b._______。

(3)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__個(gè)，Ti原子的配位數(shù)為______；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm，則該氮化鈦晶體的密度為_______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1，

I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，

I4＝10 540 kJ·mol－1

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_________。

(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋：____________。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。

(4)E位于_____族_____區(qū)，價(jià)電子排布式為______。

(5)檢驗(yàn)D元素的方法是______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí)，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定

（1）該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

已知：1．飽和NaClO溶液pH為11；

2．25°C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

B瓶

C瓶

實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液

變紅，不褪色

變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH

3

12

回答下列問(wèn)題：

①儀器a的名稱_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

②實(shí)驗(yàn)1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。

（2）測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。

③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的氧化性：X>M

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C.X與Y簡(jiǎn)單離子半徑：r(X離子)<r(Y離子)

D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案