【題目】從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):

請回答相關(guān)問題。

（1）下列說法不正確的是____________。

A.上述方法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B.進行①②③步驟的目的是富集

C.工業(yè)上也可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D.電解法冶煉金屬要消耗大量的電能

（2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程是__________________________。

（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。

【答案】C 。

【解析】

貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，進入沉淀池與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，據(jù)此解答。

（1）A.海水和貝殼均來自于大海，因此上述方法的優(yōu)點之一是原料取自大海，A正確；

B.根據(jù)以上分析可知進行①②③步驟的目的是富集，B正確；

C.氧化鎂的熔點太高，工業(yè)上不能利用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂，C錯誤；

D.電解法冶煉金屬要消耗大量的電能，D正確。

答案選C。

（2）步驟③是鹽酸溶解氫氧化鎂，其中發(fā)生反應的離子方程是。

（3）步驟④是電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，其中發(fā)生反應的化學方程式是。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為

D. ③可以證明,比更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )

圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：

在含價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使價鉻還原成價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在之間，使和轉(zhuǎn)化為、沉淀而除去．

寫出與溶液在酸性條件下反應的離子方程式 ______ ．

用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 ______ ．

將含價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的和發(fā)生反應，生成的和在陰極區(qū)與結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．

寫出陰極的電極反應式 ______ ．

電解法中加入氯化鈉的作用是 ______ ．

某化學興趣小組以含價鉻和價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ______ 時，錳、鉻去除率最好．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水 ______ 時，錳、鉻去除率最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

4.7

6.7

---

沉淀完全時的pH

3.2

8.0

6.7

9.3

9（>9溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是________（任寫一條）。

（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用______。

A．NaOH B．Na2C03C．H2S04D．HN03

（3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-。該轉(zhuǎn)化過程中，消耗的H202與Cr(OH)3的物質(zhì)的量之比為________。

（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中______將轉(zhuǎn)化為沉淀(選填Al3+、Cu2+、Mg2+)。

（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c(Cu2+)=______。(25°C時的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填選項序號)。

A．酸性KMnO4溶液 B．品紅溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為__。

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是__，反應的離子方程式為__。

(4)用溶液Y制綠礬時，檢驗溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

(5)在實驗室里，完成過程④中的操作名稱是__。

(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗：

①用分析天平稱取2.240g樣品；

②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；

③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為2.330g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如圖：

已知：RNH2++H2O

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是___，F的化學名稱是__。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）由C生成E，E和H生成J的反應類型分別是__、___。

（4）C和D生成E的化學方程式為___。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結(jié)構(gòu)有___種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫一種）

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