8.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別(NH42SO4、KCl、Al2(SO43和Fe2(SO434種溶液,這種試劑是( 。
A.氫氧化鈉溶液B.氨水C.硝酸銀溶液D.氯化鋇溶液

分析 四種試劑陽離子不同,分別與NaOH的反應(yīng)的現(xiàn)象為:刺激性氣體、無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀,以此來解答.

解答 解:A.(NH42SO4、KCl、Al2(SO43和Fe2(SO43分別與NaOH的反應(yīng)的現(xiàn)象為:刺激性氣體、無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀,可鑒別,故A選;
B.(NH42SO4、KCl均與氨水不反應(yīng),不能鑒別,故B不選;
C.均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,故C不選;
D.(NH42SO4、Al2(SO43和Fe2(SO43均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,故D不選;
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
①電源的N端為正極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
③計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:2.8L.
④電極c的質(zhì)量變化是16g;
⑤電解前后各溶液的pH大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液甲增大,因為相當于電解水;
乙溶液乙減小,OH-放電,H+增多;
丙溶液丙不變,相當于電解水.
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
Ⅰ(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-;
(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由:不合理,用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較,而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物.
Ⅱ.利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(4)儀器B的名稱為錐形瓶,干燥管D的作用為倒吸.
(5)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
(6)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

10.將200mL0.1mol/L的稀硫酸與300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后,能放出多少熱量?如果溶液的密度為1g/mL,比熱容按4.18kJ/(kg•℃)計算,這些熱量能使混合液的溫度升高多少度?(忽略溶液混合后的體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì):X、Cl2、NH3、N2.當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮氣數(shù)量變化了bmol.
(1)阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{6a}$mol-1(用含啊a、b的代數(shù)式表示).
(2)X可能有兩種組成:HCl、NH4Cl,為確定X的化學式,某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)完全并恢復到原溫后,再測出容器的容積V3
①若實驗結(jié)果是V3=2V2+V1(用V1、V2與V3間關(guān)系來表示,后同),則X的化學式一定為HCl.
②若實驗結(jié)果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1,則X的化學式為NH4Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g),副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g);△H>0.平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖.
請回答:在400K~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高,N2的含量降低,導致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫使副反應(yīng)的平衡右移,降低了NH3和NO濃度,使主反應(yīng)的平衡左移(任答合理的一條原因).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.根據(jù)如圖,回答:
(1)A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)?(寫化學式)
A.FeB.FeCl2C.KClD.Fe(OH)3E.FeCl3
(2)寫出反應(yīng)的化學方程式或離子方程式:
白色沉淀在空氣中生成D:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
E與A反應(yīng)的離子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.C6H14的各種同分異構(gòu)體中,所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是(  )
A.4個--CH3,能生成4種一氯代物B.3個--CH3,能生成4種一氯代物
C.3個--CH3,能生成5種一氯代物D.2個--CH3,能生成4種一氯代物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):R(OH)3+2C1O-+OH-═RO4n-+2Cl-+2H2O.則RO4n-中 n是(  )
A.1B.2C.3D.4

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