8．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）34種溶液，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氨水C．硝酸銀溶液D．氯化鋇溶液

分析 四種試劑陽離子不同，分別與NaOH的反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．（NH4）2SO4、KCl、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3分別與NaOH的反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀，可鑒別，故A選；
B．（NH4）2SO4、KCl均與氨水不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L．
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；
乙溶液乙減小，OH-放電，H+增多；
丙溶液丙不變，相當(dāng)于電解水．
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．將200mL0.1mol/L的稀硫酸與300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，能放出多少熱量？如果溶液的密度為1g/mL，比熱容按4.18kJ/（kg•℃）計(jì)算，這些熱量能使混合液的溫度升高多少度？（忽略溶液混合后的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol．
（1）阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{6a}$mol-1（用含啊a、b的代數(shù)式表示）．
（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測出容器的容積V3．
①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V3=2V2+V1（用V1、V2與V3間關(guān)系來表示，后同），則X的化學(xué)式一定為HCl．
②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，則X的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖．
請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)如圖，回答：
（1）A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？（寫化學(xué)式）
A．FeB．FeCl2C．KClD．Fe（OH）3E．FeCl3
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
白色沉淀在空氣中生成D：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
E與A反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（　�。�
A．4個--CH3，能生成4種一氯代物B．3個--CH3，能生成4種一氯代物
C．3個--CH3，能生成5種一氯代物D．2個--CH3，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R（OH）3+2C1O-+OH-═RO4n-+2Cl-+2H2O．則RO4n-中 n是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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