Question

8．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用MnSO₄對(duì)該反應(yīng)有催化作用）：
（2）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見(jiàn)表：

序號(hào)	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
②	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
③	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和少量MnSO4

該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是③＞②＞①（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（3）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO₄溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是沒(méi)有加入稀硫酸酸化或高錳酸鉀過(guò)量導(dǎo)致．

Answer 1

分析 （1）高錳酸根離子在酸性條件下氧化草酸生成錳離子、二氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
（2）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑；
（3）草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，分析可知沒(méi)有加入稀硫酸酸化或高錳酸鉀過(guò)量導(dǎo)致．

解答 解：（1）KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO₂的體積大，
對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑，故相同時(shí)間內(nèi)③的反應(yīng)速率最快，實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳最多，
所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄繚舛群痛呋瘎��?duì)反應(yīng)速率的影響；在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲伲?br />故答案為：濃度和催化劑； ③＞②＞①；
（3）草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
草酸的物質(zhì)的量為：0.002L×0.1mol•L^-1=2×10^-4mol，
高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.004L×0.1mol•L^-1=4×10^-4mol，
由方程式可知，沒(méi)有加入稀硫酸酸化或高錳酸鉀過(guò)量，故沒(méi)看到溶液完全褪色，
故答案為：溫度；沒(méi)有加入稀硫酸酸化或高錳酸鉀過(guò)量導(dǎo)致．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方法，題目難度中等，注意掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>