12．已知某烷烴中的碳氫質(zhì)量比為5：1
（1）確定該烷烴的分子式，計算烷烴的相對分子質(zhì)量
（2）寫出該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）如果該烷烴的一氯取代物只有1種，寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 （1）某烷烴中的碳氫質(zhì)量比為5：1，則其分子中含有C、H原子數(shù)之比為：$\frac{5}{12}$：$\frac{1}{1}$=5：12，最簡式為C5H12，該最簡式中H已經(jīng)達到飽和，則該烷烴的分子式即為其最簡式；根據(jù)分子式確定其相對分子質(zhì)量；
（2）戊烷在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）該烷烴的一氯取代物只有1種，數(shù)目該烷烴分子中所有H原子都等效，為新戊烷．

解答 解：（1）某烷烴中的碳氫質(zhì)量比為5：1，則其分子中含有C、H原子數(shù)之比為：$\frac{5}{12}$：$\frac{1}{1}$=5：12，最簡式為C5H12，該最簡式中H已經(jīng)達到飽和，則該烷烴的分子式為：C5H12，其相對分子質(zhì)量為：12×5+1×12=72，
答：該烷烴的分子式為C5H12，計算烷烴的相對分子質(zhì)量為72；
（2）戊烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C5H12+8O2$\stackrel{點燃}{→}$5CO2+6H2O，
答：戊烷在空氣中燃燒的方程式為C5H12+8O2$\stackrel{點燃}{→}$5CO2+6H2O；
（3）分子式為C5H12的烷烴為戊烷，戊烷存在正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，該烷烴的一氯取代物只有1種，則戊烷分子中所有H原子都等效，該戊烷為新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：，
答：該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定、有機反應(yīng)方程式書寫，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)的書寫原則，能夠正確書寫常見有機反應(yīng)方程式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
C．乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)D．甲酸與硬脂酸屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于Fe2（SO4）3的敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA個Fe3+（不考慮水解）
B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在該溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
D．與Cu反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）．
（1）已知孔雀石的化學(xué)組成為CuCO3•Cu（OH）2，1mol孔雀石與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的HCl的物質(zhì)的量為4mol，生成的CO2的物質(zhì)的量為1mol；
（2）石青與過量鹽酸反應(yīng)時，石青耗用的HCl的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，通過計算推算石青的化學(xué)組成；
（3）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36L（標準狀況下），加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習小組對“部分酸堿鹽溶解性表”中碳酸亞鐵的性質(zhì)設(shè)計實驗探究．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．
（1）寫出離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
（2）先通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾．B瓶現(xiàn)象能說明分解產(chǎn)物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮氣，玻璃管內(nèi)氣壓不會減�。�
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)后的固體成分：
【提出設(shè)想】假設(shè)1  固體成分是氧化鐵；
假設(shè)2  固體成分是四氧化三鐵；
假設(shè)3氧化鐵和四氧化三鐵．
請設(shè)計實驗驗證假設(shè)一（限選試劑：2.00mol/L的H2SO4、HCI、HNO3；KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液）
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減少7.2g．通過計算確定固體成分是氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．其他條件不變時，降低溫度可使鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率增大
C．T℃時，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后時，A的生成速率與C的生成速率相等
D．在密閉容器中反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
 物質(zhì) 熔點/℃ 化學(xué)性質(zhì)
 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO2、CO和H2O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
（1）為證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設(shè)計實驗如下：

①寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
③利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下方案：
 編號 H2C2O4溶液  酸性KMnO4溶液 溫度/℃
 濃度/mol•L-1 體積/mL 濃度/mol•L-1 體積/mL
Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)學(xué)習小組同學(xué)根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對空氣無污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；D中發(fā)生的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境．
（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學(xué)模擬該條件也合成出了氨氣．已知起始時，將2molN2、6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，過了5min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1mol，求在這段時間內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．

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