Question

如圖乙酸與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，反應生成乙酸乙酯．完成下列填空：
（1）酯化反應中濃硫酸的作用是

 

．
（2）用氧同位素（¹⁸O）示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式

 

．
（3）實驗采用水浴加熱的優(yōu)點是

 

；
（4）試管C中盛有飽和碳酸鈉溶液的作用是

 

．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）在酯化反應中濃硫酸的吸水性是減小了生成的水的濃度，使平衡正向移動；
（2）羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水；
（3）水浴加熱受熱均勻，便于控制加熱溫度；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

解答： 解：（1）制備乙酸乙酯的反應屬于反應為可逆反應，為提高反應物的產(chǎn)率，加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外，還起到吸水劑的作用，有利于反應向正方向進行，提高產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；
（2）羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，反應的化學方程式為，
故答案為：；
（3）反應的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過高，反應溫度難以控制，水浴加熱反應的溫度很好控制，
故答案為：反應的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過高，反應溫度難以控制，水浴加熱反應的溫度很好控制；
（4）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，涉及酯化反應的制備反應裝置，化學反應機理等分析判斷、分離混合物的操作步驟和方法選擇和實驗評價的分析等方面，題目難度不大．