13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金耐腐蝕性都較差
B．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．對(duì)于反應(yīng)①C+CO2?2CO（△H＞0）和反應(yīng)②N2+3H2?2NH3（△H＜0），達(dá)平衡后，升高溫度，①反應(yīng)速率加快，②反應(yīng)速率減慢
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說(shuō)明它們均能電離出H+

分析 A．不是所有的合金耐腐蝕都很差，根據(jù)不同合金的材料和性能解答；
B．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)：△H-△S＜0解答；
C．溫度升高反應(yīng)速率加快，溫度降低反應(yīng)速率減慢；
D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水銨根離子水解生成氫離子．

解答 解：A．不是所有的合金耐腐蝕都很差，例如鈦合金、鋁合金等具有很好的抗腐蝕性能，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知該反應(yīng)△S＜0，要使△H-△S＜0，必須滿足△H＜0，故B正確；
C．溫度降低反應(yīng)速率減慢，升高溫度，反應(yīng)速率加快，①②反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨電離生成銨根離子和氯離子，銨根離子水解生成氫離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)方向判據(jù)，鹽類(lèi)的水解，考查學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握程度，題目簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．可能含有I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，還原反應(yīng)式：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑．
（2）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（3）25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子只存在靜電吸引力
B．元素周期律是元素的原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加
D．離子化合物中只能含離子鍵、極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)27的鈷-60原子：60 27Co
B．氯化銨的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一（如圖）：
材料二：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
選擇回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：A．分液法   B．“溶解成熱飽和溶液、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾”的方法   C．“溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾”的方法   D．蒸餾法　E．過(guò)濾法　F．萃取法
①將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是D．
②提取碘水中的碘，可綜合選用上述三種方法依次是F、A、D．
③將含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿提純出來(lái)，最好應(yīng)用B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有關(guān)該平衡體系說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無(wú)法判斷
B．增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
D．增大X氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要領(lǐng)域，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變
B．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能
C．任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng)
D．對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”．另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體．
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-280℃）、壓強(qiáng)（2-10MPa）和催化劑作用下，反應(yīng)器中進(jìn)行下列一些反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H=：-246.1kJ/mol．
②在生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱，以保證反應(yīng)器的溫度控制在230-2800C，其原因是因?yàn)檫@些反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)器內(nèi)溫度必升高．而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成．
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（3）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①A電極是正極．
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅7.2g（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）．

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