相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3

 

D

【解析】KW只與溫度有關(guān)，加入NaOH或HCl或NaHSO4，增大了H+或OH-濃度，對水的電離起抑制作用，a/Kw減少，而NH4+屬于弱堿陽離子對水的電離起促進作用，a/Kw增大。答案選D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

試填空。

(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖： 。

元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有 。

A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：

①該化合物的晶體類型為 。

②該化合物的晶體中存在的作用力有 。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．范德華力

E．氫鍵

F．配位鍵

③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為 。

(4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是 。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

B．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液

D．用氫氧化銅粉末檢測尿糖

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

 

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g

C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同

D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

25°C下列各組間一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+

B．水電離的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+

C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

D．含有Ba2+離子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氯、溴、碘及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

 

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氮氣、氧化物及硝酸（解析版） 題型：選擇題

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后溶液中c()＝0.80 mol·L－1

B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算（解析版） 題型：選擇題

銅的冶煉大致可分為：

(1)富集，將硫化物礦進行浮選

(2)焙燒，主要反應(yīng)：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)

(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑

(4)電解精煉

下列說法正確的是

A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2

C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O

D．電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源負極相連

 

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