【題目】某含氮有機(jī)物C4H9NO2有多種同分異構(gòu)體，其中屬于氨基酸的異構(gòu)體數(shù)目有(　　)

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【答案】C

【解析】將C4H9NO2拆分為NH2—、—C3H6—、—COOH，其中—C3H6—有5種結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物C4H9NO2屬于氨基酸的異構(gòu)體數(shù)目有5種，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C 為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫出化學(xué)式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填編號(hào)）。

（3） 反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中每消耗 0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿；而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。己知0℃、101 kPa時(shí)Sn(白，s)=Sn（灰，s）△H= -2180.9 J·mol-1，△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假設(shè)△H和△S不隨溫度的改變而改變，現(xiàn)把白錫制造的器皿放在室溫下存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能繼續(xù)使用 ( )

A. 會(huì)變 B. 不會(huì)變 C. 不能確定 D. 升高溫度才會(huì)變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(　　)

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不屬于酸性氧化物的是

A.SO3B.NOC.CO2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、 MgSiO3以及鐵和鋁的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下： [已知當(dāng)溶液的pH=8.5時(shí)， Mg(OH)2開(kāi)始沉淀]

（1）濾渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。

（2）氧化的目的是__________。

（3）由氧化后得到的溶液經(jīng)除雜后，滴加適量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液時(shí)，不能太快也不能過(guò)量的原因是_______________。

（4）通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中的鎂含量和碳含量可判斷質(zhì)量的優(yōu)劣�，F(xiàn)稱取3.00 g某學(xué)生制得的產(chǎn)品溶于足量的稀鹽酸中收集到448 mLCO2氣體（假設(shè)氣體全部逸出并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 ），再將所得溶液稀釋至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗體積為23.10 mL。（離子方程式為Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通過(guò)計(jì)算，分別確定鎂含量和碳含量比理論值偏高還是偏低？_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置C的作用是 ， 裝置D的作用是 ．
（2）裝置F的作用是 ．
（3）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl 的 物質(zhì)的量為 ．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式： ．
（5）F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)的流程如下圖，回答下列問(wèn)題：

（1）固體 1的主要成分有______（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)①需控制反應(yīng)的溫度和氣體的流速，其共同目的是______。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為______。

（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

在同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)②中NO與空氣的體積比為______，經(jīng)反應(yīng)③，氣體中NOx被完全吸收且僅生成 NaNO2。（設(shè)空氣中氧氣所占體積分?jǐn)?shù)為 0.2）

（5）CuCl 的氨溶液常用作反應(yīng)⑤的捕獲劑。將(NH4)2SO3、NH4Cl與CuSO4 3種溶液相混可制得難溶物 CuCl。

① 理論上，(NH4)2SO3與CuSO4恰好反應(yīng)時(shí)，n(SO32-):n(Cu2+)=______。

② 實(shí)際上， (NH4)2SO3的用量與 Cu2+的沉淀率關(guān)系如圖所示，顯然Cu2＋沉淀率最高時(shí)，(NH4)2SO3的用量高于理論值其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列反應(yīng)：①NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是(　)。

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

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