Question

將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
	B．	銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	鹽橋中的K+向甲燒杯移動(dòng)
	D．	片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

Answer 1

考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鹽橋中 離子移動(dòng)式依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答：

解：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，

A．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；

B．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故B錯(cuò)誤；

C．鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，鹽橋中氯離子移向負(fù)極，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鹽橋中K⁺離子移向乙燒杯，故C錯(cuò)誤；

D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．