Question

（1）新制氯水中含有的溶質(zhì)有_____________，放久了的氯水會變?yōu)開_______________，寫出變化過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____________________；②________________________。

（2）將新制的氯水分成三份：

①向其中第一份中滴入溶液，離子方程式是 ；

②向第二份中滴入溶液，離子方程式是 ；

③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先___________后_____________。

（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是 。漂白粉溶于水跟水中的反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學(xué)方程式是 。

Answer 1

（1）Cl2、HCl、HClO，HCl(稀鹽酸)，Cl2＋H20HClO＋HCl，2HClO=2HCl＋O2↑；（2）①Cl－＋Ag＋=AgCl↓②H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O③變紅色，變無色；(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。

【解析】

試題分析：（1）Cl2溶解在水中，少量的與水反應(yīng)Cl2＋H2OHClO＋HCl，新制的氯水的成分是Cl2、HCl、HClO，但主要成分是Cl2，HClO不穩(wěn)定見光或受熱易分解，2HClO=2HCl＋O2↑，久置的氯水的成分是：HCl或稀鹽酸；（2）①根據(jù)上述新制氯水的成分分析，能與Ag＋反應(yīng)的是HCl，即：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，②碳酸的酸性弱于鹽酸，但強(qiáng)于次氯酸，因此與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式；H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，③新制的氯水中含HCl、HClO，紫色石蕊與酸變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，現(xiàn)象：先變紅后褪色；(3)工業(yè)上制取漂白粉利用氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)來制�。�2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。

考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、漂白粉的制取等相關(guān)知識。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點(diǎn)2：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 考點(diǎn)3：鹵素 試題屬性

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