Question

下列事實(shí)中,不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體

B．對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），可使體系顏色變深

C．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、Fe3+ 在水溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體，氫離子與CuO、Cu(OH)2反應(yīng)生成銅離子和水，氫離子濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，能用勒沙特列原理解釋，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，體系顏色變深的原因是體積縮小而使碘蒸氣的濃度增大，不能用勒沙特列原理解釋，正確；C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq)，飽和NaCl溶液中氯離子濃度較大，平衡逆向移動(dòng)，AgCl的溶解度降低，能用勒沙特列原理解釋，錯(cuò)誤；D、在Na2CO3溶液中碳酸根與水電離出的氫離子結(jié)合生成碳酸氫根，氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L，能用勒沙特列原理解釋，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，勒沙特列原理的應(yīng)用。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鹽類水解 考點(diǎn)2：溶解平衡 考點(diǎn)3：離子濃度比較 試題屬性

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