【題目】下列有關生物體化學成分的敘述正確的是（ ）

A．精瘦肉中含量最多的是蛋白質

B．組成細胞壁主要成分的單體是氨基酸

C．T2噬菌體的遺傳物質含有硫元素

D．與精子形成相關的雄激素屬于脂質

【答案】D

【解析】

考查各種有機物的基礎知識，應了解各種有機物的功能和元素組成。細胞中含量最多的化合物是水，而植物細胞壁的主要成分是纖維素，其單體是葡萄糖，T2噬菌體的遺傳物質是DNA，元素組成是C、H、O、N、P，不含硫元素。性激素是脂質中的固醇類物質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是　　

原子半徑

最高價或最低價

A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第VA族

C. 元素①③形成的化合物具有兩性

D. 元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數(shù)，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數(shù)據(jù)在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

B. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是（ ）

A. 氧化還原反應前后元素化合價有升降

B. 氧化還原反應前后一定有氧的得失

C. 實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應

D. 元素化合價升高的反應是還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A. 電池工作時，H+向電池的負極遷移

B. 電池工作時，電流由a極沿導線流向b極

C. a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D. b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e－=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要測定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質量分數(shù)。實驗按以下步驟進行：

I．根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______(填儀器名稱)。

（2）加入氯水發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是___________________；若坩堝質量是w1g，坩堝與灼燒后固體總質量是w2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_______________。

II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?_____________________________。

（5）選擇的還原劑是否能用鐵_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。

（6）)若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是__________。

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