14.許多元素有多種核素,而且在自然界中各種核素都有相對穩(wěn)定的原子個數(shù)百分含量.請回答:
(1)${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H三種核素最多能組成3種水分子
(2)${\;}_{\;}^{37}C{l}^{-}$結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)10g的${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水分子中,含質(zhì)子5mol,含中子5mol.

分析 (1)根據(jù)1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成來分析;
(2)Cl-離子質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8;
(3)根據(jù)中子數(shù)、電子數(shù)與分子數(shù)的關(guān)系計(jì)算.

解答 解:(1)因1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,則${\;}_{8}^{18}$O與2個${\;}_{1}^{1}$H,${\;}_{8}^{18}$O與2個${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{18}$O與1個${\;}_{1}^{1}$H和1個${\;}_{1}^{2}$H共組成3種水分子,
故答案為:3;
(2)Cl-離子質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(3)水分子的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol,
 H2O--質(zhì)子數(shù)    H2O--中子數(shù)
1mol  10mol    1mol  10mol
0.5mol 5mol  0.5mol   5mol
故答案為:5; 5.

點(diǎn)評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的相互關(guān)系及離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法,要注意分子的摩爾質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.請回答下列與甲醇有關(guān)的問題.
(1)甲醇分子是極性分子(填“極性”或“非極性”).
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-86.6KJ/mol,在T℃時,往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的3/5.
①達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE
A.2v(H2)=v(CH3OH)          B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變      D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkl•mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH(1)+O2(g)═CO(g)+2H2O(1)△H=$\frac{1}{2}$(b-a-4c)kJ•mol-1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電.
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②若以該電池為電源,用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示:
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}$.
(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC.
A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中C(CO)不變
C.v(H2=v(H2O)           D.C(CO)=C(H2
E.混合氣體的密度保持不變   F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為830℃.
(5)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO2為2mol/L,C(H2為 1.5mol/L,C(CO) 為1mol/L,C(H2O)為 3mol/L,則下一時刻,反應(yīng)向逆向移動(填“正向”,“逆向”或“不”),依據(jù):濃度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1>800℃時平衡常數(shù)K=0.9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO.下列對該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2
B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO
C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9:7
D.生成1mol Si3N4時共轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列氣體所含分子數(shù)最多的是(  )
A.10.0g C2H6B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 空氣
C.1.0mol/L溶液中HClD.3.01×1023 個臭氧分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)下列物質(zhì)中,①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤(填序號)
(2)已知:常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則該酸為弱酸(填“強(qiáng)”或“弱”),該溶液中由水電離出的c(H+)=10-10mol/L.
(3)在常溫下,將PH=3的硫酸與PH=11的氨水等體積混合,則所得混合溶液的PH=>7(填“>”、“=”或“<”).
(4)如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成lmolNH3(g)過程中能量變化的示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:
(△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)KJ/mol;.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦
(主要成分FeS2)為主要原料制備碳酸錳(MnCO3難溶,分解溫度較高)的一種工藝流程如下:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表:
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有ABC
A.適當(dāng)升高溫度     B.?dāng)嚢?nbsp;     C.研磨礦石      D.加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下,請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì).
請寫出除去Cu2+的離子方程式:Cu2++S2ˉ=CuS↓;
若測得濾液中c(Fˉ)=0.01mol•Lˉ1,則濾液中殘留c(Ca2+)=1.5×10-6mol•Lˉ1
[已知:Ksp(CaF2)=1.5×10ˉ10]
(4)除鐵工序中,先加入適量的軟錳礦,其作用是使殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.7~5.2.
(5)副產(chǎn)品A的主要成分是(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
(2)Na2CO3溶液與稀鹽酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(3)稀硝酸與Ba(OH)2溶液混合H++OH-=H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4═2NO2△H>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
     時間(s)
n(mol)
020406080110
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
①計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002 mol/(L.s)
②計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的N2O4的轉(zhuǎn)化率=75%此溫度下NO2的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{6}{7}$,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時的比值為$\frac{7}{4}$.
③反應(yīng)進(jìn)行至110s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色變淺;如果此時加入NO2,則此時容器內(nèi)顏色變深(填“變淺”、“變深”或“不變”)
④要增大該反應(yīng)NO2 的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有(填序號)D
A.增大N2O4的起始濃度     B.通入N2氣體
C.使用高效催化劑        D.升高溫度.

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同步練習(xí)冊答案