2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，L1＜L2并簡(jiǎn)述理由：SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大．

分析 ①由圖可知，X越大，轉(zhuǎn)化率越低；
②分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

解答 解：①由圖可知，X越大，轉(zhuǎn)化率越低，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，則X表示壓強(qiáng)，故答案為：壓強(qiáng)；
②由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H＞0，溫度高，轉(zhuǎn)化率大，圖中等壓強(qiáng)時(shí)L2對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，則L1＜L2，
故答案為：＜；SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗(yàn)正確的是（　　）
A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸不溶解，說(shuō)明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生無(wú)色刺激性能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中一定含有NH4+
D．加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）化合物E2D2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子
B．新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放于陰涼處
C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D．英國(guó)化學(xué)家玻義耳提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系均可用圖表示．那么對(duì)于不同反應(yīng)在t時(shí)刻改變條件的敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI
B．對(duì)于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的HI
C．對(duì)于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5
D．對(duì)于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，結(jié)果會(huì)偏低
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)濃度無(wú)影響
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫常壓下斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能（單位為kJ•mol-1）．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1（填寫(xiě)數(shù)值和單位）
（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-Q kJ•mol-1；則Q=-229KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．含有4.6g鈉元素的過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HF含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列說(shuō)法中：
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，
②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，
③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，
④單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z，能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．②④

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