Question

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）化合物E₂D₂中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（5）用CH₄可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫(xiě)出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，則C為N元素；②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于碳，故E為Na；C與B、D相鄰，D的原子序數(shù)小于鈉，則B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，則F為NH₄HCO₃，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，則C為N元素；②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于碳，故E為Na；C與B、D相鄰，D的原子序數(shù)小于鈉，則B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，則F為NH₄HCO₃．
（1）C的氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，
故答案為：；
（2）化合物Na₂O₂由鈉離子故過(guò)氧根離子構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，F(xiàn)為NH₄HCO₃，含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：1：2；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH的稀溶液混合，其離子方程式為：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，
故答案為：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O；
（4）氯氣與NH₃相遇有白煙及N₂生成，即有NH₄Cl生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
（5）已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
②2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律①-②可得：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度中等．