【題目】下列是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

1A為氯氣發(fā)生裝置,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入DD裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(),試寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.

3E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________,其原因是________________.

4)若將E處溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象是___________.

A.有白色沉淀生成 B.無(wú)白色沉淀生成

C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失

5D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 提供反應(yīng)需要的H2O 先變紅,后褪色 D中生成HCl使溶液變紅,而剩余的Cl2生成的HClO使紅色溶液褪色 B B中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面升高 充當(dāng)儲(chǔ)氣瓶、安全裝置、使內(nèi)壓降低

【解析】

由裝置中的信息可知,A裝置是用于制備氯氣的,B裝置是用于除去氯氣的氯化氫并且也是儲(chǔ)氣裝置,C裝置為D裝置提供水蒸氣,E裝置是尾氣處理裝置,并可檢驗(yàn)氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)。

1A為氯氣發(fā)生裝置,是氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 。

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl() D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl,裝置C的作用是提供反應(yīng)需要的H2O

3E處石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅,后褪色,其原因是:D中生成HCl使溶液變紅,而剩余的Cl2生成的HClO使紅色溶液褪色。

4)若將E處溶液改為澄清石灰水,氯氣可以與其反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣和次氯酸鈣,溶液中不會(huì)有沉淀生成,故反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象是:無(wú)白色沉淀生成。選B。

5D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,將把B中的飽和食鹽水排入長(zhǎng)頸漏斗中,此時(shí)B中的現(xiàn)象是:B中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面升高。B的作用是:充當(dāng)儲(chǔ)氣瓶,安全裝置,使內(nèi)壓降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái),為此根據(jù)NaClNH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3NH4Cl。NaClNH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示,以下操作正確的是(

通入氣體

溫度控制

A

CO2

3040

B

CO2

010

C

NH3

3040

D

NH3

010

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,實(shí)驗(yàn)操作如下,請(qǐng)完成以下問(wèn)題。

A___________________________。

B.分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。

C.用待測(cè)定的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

D.用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL,注入事先洗干凈的錐形瓶中,加入指示劑。

E.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處,再把堿式滴定管固定好,排盡尖嘴部分的氣泡,并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下。

F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。

G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。

1)定滴管在使用前需進(jìn)行的操作A___________________________

2)滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶

E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙

3)該小組同學(xué)選用酚酞做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。

4)該小組某一次滴定操作中,酸式滴定管的始終液面如圖所示,

則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。

5)該小組學(xué)生某3次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)HCl溶液的體積/mL

0.1000 mol/LNaOH的體積(mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

2.00

27.91

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________

6)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)液HCl溶液

B.滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(  ).

A.488.3 kJ/molB.244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入XY,在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aXg)+bYgcZg)+dWs),如圖I是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系的示意圖,下列說(shuō)法中正確的是

A.由圖IK200℃)>K400℃),但a+bc+d的大小無(wú)法比較

B.a=c,在保持Y濃度不變的前提下,使XZ的濃度增大相同的倍數(shù),平衡正向移動(dòng)

C.若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)平衡后再充入氣體Z,由于壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng)

D.該反應(yīng)在不同溫度下(T2T1),Z的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖象可用圖Ⅱ表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)、中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B.反應(yīng)中每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.反應(yīng)說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4 molSb時(shí),反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C.S2Br2S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn)S2Cl2S2Br2

D.S2Cl2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論述正確的是(

A.不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為(m+n

C.若碳原子的質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+nw g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列敘述中正確的是

A.25 時(shí),RSO4Ksp約為4.9×10-5

B.將濃度均為6×10-5mol/LRCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C.c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀

D.相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

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