離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學方程式是（　�。�
A、鹽酸與氫氧化銅的反應
B、硫酸與氫氧化鈉的反應
C、硫酸與氫氧化鎂的反應
D、鹽酸與氨水的反應
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學方程式中，酸堿都是可溶性強電解質(zhì)，且生成的鹽為可溶性鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氫氧化銅不溶于水，應該寫化學式，所以不符合，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鈉都是可溶的強電解質(zhì)，且硫酸鈉也是可溶性強電解質(zhì)，所以能用該離子方程式表示，故B正確；
C．氫氧化鎂難溶，應該寫化學式，所以不符合，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，應該寫化學式，所以不符合，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、電解質(zhì)的強弱及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的有（　�。╉�
①氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì) 
④三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)．
⑤銅能導電，所以是電解質(zhì)． 
⑥CaCO3投入水溶液幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質(zhì)．
⑦氯氣溶于水能導電所以氯氣為電解質(zhì)．
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A、加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B、滴入石蕊，先變紅，后褪色，說明溶液中有H+和HClO分子存在
C、先用鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B、苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C、甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯
D、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)充分反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（　�。�
A、FeO放入稀HCl中
B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉
C、Fe（NO3）2固體溶于稀H2SO4中
D、Fe放入HNO3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

若除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、飽和食鹽水
D、飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+  Ca2+  Cl-  CO32-
B、K+  NH4+  SO42-   NO3-
C、Na+  H+  Cl-  OH-
D、Ba2+  Ca2+  Cl-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、石灰水與小蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點
B、H2SO4只有在水溶液中才能導電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電
C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子
D、水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化

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