5．下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為B．H2S2的結(jié)構(gòu)式：H-S-S-H
C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子148CD．NH4Cl的電子式：

分析 A．過氧根離子中為O-O單鍵，不是O=O雙鍵；
B．類比雙氧水的結(jié)構(gòu)判斷H2S2的結(jié)構(gòu)式；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．氯離子為陰離子，其電子式中需要標(biāo)出最外層電子．

解答 解：A．Na2O2為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，過氧根離子還需要標(biāo)出最外層電子，過氧化鈉在的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．H2S2中含有兩個(gè)S-S鍵和1個(gè)S-S鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-S-S-H，故B正確；
C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳原子的正確表示方法為：614C，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]
（1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化（填寫第二步的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若有則寫出具體現(xiàn)象，若無則寫無明顯變化），其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)先用c（選填序號(hào)）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．濃氨水
鐵粉與溶液X反應(yīng)可制得一種補(bǔ)血?jiǎng)�，寫出其離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O （用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（填序號(hào)）．
a．A之前          b．A-B間       c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱碳，氮；⑧、⑨兩種元素的符號(hào)Si，P．
（2）在這些元素中，Na（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；NaOH堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）寫出①的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（5）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向 Cr2 （SO4）3 的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亞鉻酸根離子（CrO2-），其平衡關(guān)系：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O
（紫色）   （灰綠色）  （亮綠色）
向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3 溶液中加入等體積1.0mol•L-1的 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（　　）
A．溶液為紫色B．溶液為亮綠色
C．溶液中有灰綠色沉淀D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．CH3ClD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二③④⑤⑥
三⑦⑧②⑨⑩
四⑪⑫
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（填化學(xué)式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）；
（5）表中元素②的最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（選填“酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯酚B．苯乙烯（  ）C．苯D．苯甲醇（       ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1
C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應(yīng)中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量

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