Question

13．向 Cr₂ （SO₄）₃ 的水溶液中加入NaOH溶液，當pH=4.6時開始出現Cr（OH）₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，當pH≥13時，沉淀消失，出現亞鉻酸根離子（CrO^2-），其平衡關系：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?CrO^2-+H⁺+H₂O
（紫色）   （灰綠色）  （亮綠色）
向50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃ 溶液中加入等體積1.0mol•L^-1的 NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為（　　）

• A． 溶液為紫色
• B． 溶液為亮綠色
• C． 溶液中有灰綠色沉淀
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 根據Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O計算反應后剩余的n（OH^-），進而計算c（OH^-），再根據Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計算c（H⁺），最后利用pH=-lgc（H⁺）計算pH值進行判斷．

解答 解：50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃ 溶液中n（Cr³⁺）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol，
   Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^2-+2H₂O
0.005mol 0.02 mol
剩余氫氧根離子的物質的量為：n（OH^-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
所以反應后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{0.03mol}{0.05L+0.05L}$=0.3mol/L，
所以c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.3}$mol/L=3.3×10^-14 mol/L，
故pH=-lg3.3×10^-14=13.5＞13，
所以此時溶液中主要以CrO₂^2-形式存在，溶液顯亮綠色，
故選B．

點評 本題考查離子反應的計算及有關溶液pH值的計算，題目難度中等，計算反應后的pH值是解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．