【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖,下列說法不正確的是
A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e- =CH4+2H2O
C.一段時間后,①池中n(KHCO3)不變
D.一段時間后,②池中溶液的pH 一定下降
【答案】C
【解析】
試題分析:A.該裝置是一個電解池,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,故A正確;B.CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應(yīng)過程,所以銅電解是電解池的陰極,銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,故B正確;C.在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng),即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,一段時間后,氫離子減小,氫氧根濃度增大,氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng),所以n(KHCO3)會減小,故C錯誤;D.在電解池的陽極上,是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),所以酸性增強,pH一定下降,故D正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1
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【題目】下列關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是
A. c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1
B. c(H+)=c(CH3COO-)
C. 加水稀釋100倍后,pH=4
D. 加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離
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【題目】下列敘述正確的是
A.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可利用其不穩(wěn)定性用于漂白紙張
B.Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈
C.氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng),可用作漂白劑和供氧劑
D.常溫時濃硝酸與鐵不反應(yīng),可用鐵桶貯存濃硝酸
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是( )
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z
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【題目】檢查燒堿中是否混有純堿的方法是
A. 加熱,看是否有氣體生成 B. 滴入鹽酸,看是否有氣體生成
C. 溶解后檢查溶液的酸堿性 D. 灼燒,看火焰是否為黃色
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【題目】將1mol純凈的A置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s) 2B(g)+C(g)下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 反應(yīng)速率:vB(正)=vC(逆) B. 氣體的總體積保持不變
C. B的體積分數(shù)不變 D. 混合氣體的密度保持不變
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【題目】某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中, 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示:
(1)則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是_______,生成物是________,化學方程式為_________。
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,能否用濃度表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為_______________,若不能,則其原因為_____________________________________。
(3)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達到了____________狀態(tài)。
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【題目】向0.lmol/LNaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是
A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3-
C. CO32-、HCO3- D. Na+、OH-
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