【題目】

1)按官能團(tuán)的不同,可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類,請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類,填在橫線上。

__________ ___________;

____________ ; ;

___________;

2)某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物BC1 mol。

A的分子式為

若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

【答案】(1)酯; 酚;醛;鹵代烴; 羧酸;

(2)、C5H10 、

【解析】

試題分析:(1) 含有酯基,屬于酯類; 含有酚羥基,屬于酚類含有醛基屬于醛; 含有鹵素原子,屬于鹵代烴;含有羧基屬于羧酸。

(2)烴含有C、H兩種元素,某烴A 0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B,C各1mol,即生成CO2、H2O各1mol,根據(jù)原子守恒,烴A的分子式為C5H10烴A不能使溴水褪色,故不存在雙鍵,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,說(shuō)明高度對(duì)稱,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;烴A能使溴水褪色,據(jù)不飽和度,A中含有一個(gè)雙鍵,屬于戊烯,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是

A. 屬于酯類的有4種 B. 既含有羥基又含有醛基的有3種

C. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體 D. 屬于羧酸類的有2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知丁基共有四種.不必試寫(xiě),立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

(2)寫(xiě)出H2CO3的電離方程式:______________________。

(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號(hào),下同)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________

(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):

n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;

(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說(shuō)法正確的是__________(填寫(xiě)序號(hào))

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中,硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問(wèn)題:

(1)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有_______(填序號(hào))。

A.礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎

B.使用V2O5作催化劑

C.接觸室中不使用很高的溫度

D.凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣

E.接觸氧化在常壓下進(jìn)行

(2)若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下,向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2,此時(shí)體積為10L,在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5。

①該溫度下,從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是_______;

②該溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)的值為_______________。

(3)工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料,經(jīng)過(guò)多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅。其中有一步為:2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”)。

(4)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置:

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為:(x+1)S2-=== Sx+S2-+2xe,則陰極的電極反應(yīng)式是:__________。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí),產(chǎn)生的氣體體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí),通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻F湓蚴牵ㄓ秒x子方程式表示):____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X在周期表中原子半徑最小,Y與Z相鄰,Z、R在地殼中的含量位列前兩位,M為短周期中電負(fù)性最小的元素。請(qǐng)回答:

(1)基態(tài)Z原子的外圍電子排布圖為____________。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為_______

(3)在R3Y4晶體中鍵角:Y-R-Y____R-Y-R(填“>”“<”或“=”),原因?yàn)?/span>________。

(4)鎢(W)元素可以和Z、M形成多種化合物,其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖:

已知:相鄰Z原子的核間距為apm,鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心,M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。

①與M原子距離最近且相等的Z原子的數(shù)目為_________。

②晶體的化學(xué)式為__________。

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為______g/cm3(列出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電 子數(shù)最多;E與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C;F與D的最外層電子數(shù)相等;卮鹣铝袉(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):

(1)D元素在元素周期表的位置是__________________

(2)A2H2分子中A原子軌道的雜化類型為_______,lmol A2H2含有δ鍵的數(shù)目為_____,B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2,OB2分子構(gòu)型為_____________

(3)將F單質(zhì)的粉末加人NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離

子方程式是______________________。

(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是______________,C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制制取氧氣,此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是_________,若F與C原子最近的距離為acm,則該晶體的密度為_______g ㎝-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)字,阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的分子式為C4H8O2,下列有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說(shuō)法中正確的是(  )

A. 屬于酯類的有4種

B. 屬于羧酸的有3種

C. 既含有羥基又含有醛基的有3種

D. 不可能存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是

A. 吸氧腐蝕是吸熱反應(yīng) B. 鐵作原電池正極

C. 正極電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原電池負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+

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