15．把影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的字母代號(hào)填寫到空格中，
A 溫度  B 濃度  C 催化劑   D  固體的接觸面積
①夏天的食品容易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象A，
②雙氧水加熱時(shí)難分解，撒入少量二氧化錳后很快產(chǎn)生氣體C，
③鐵絲在純氧中可以燃燒，在空氣中則不能B，
④工業(yè)上常將固體煤粉碎后燃燒，以提高燃燒效率．D．

分析 在化學(xué)反應(yīng)中，升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積、增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用正催化劑等都增大反應(yīng)速率，相反，降低溫度、減小濃度、減小壓強(qiáng)等都降低反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：①降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，所以夏天的食品容易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，所以影響因素是溫度，故答案為：A；
②二氧化錳能降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快，二氧化錳作催化劑，故答案為：C；
③純氧中氧氣濃度大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，所以反應(yīng)速率快，所以影響因素的物質(zhì)濃度，故答案為：B；
④工業(yè)上常將固體煤粉碎后燃燒，增大反應(yīng)物接觸面積，所以反應(yīng)速率加快，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是物質(zhì)的性質(zhì)，外界只是影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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5．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者分子中官能團(tuán)不同
D．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)

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6．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e-
D．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫出符合下列條件的一種微粒的化學(xué)式：
（1）兩核18電子的分子HCl或F2，兩核18電子的陰離子HS-或O22-．
（2）五核10電子的分子CH4，五核10個(gè)電子的陽(yáng)離子NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、H+

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7．A、B、D、E是周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．EA2與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的陰離子與E的陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素符號(hào)：AC、BO．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
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18．某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，如果在20℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為0.2mol/（L•s），將溫度升到60℃進(jìn)行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

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