A. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8 | |
B. | 還原產(chǎn)物為NH4+ | |
C. | 若有1molNO3-參加還原反應,轉移8mol e- | |
D. | 該反應中H2O是反應物之一 |
分析 Fe2+具有還原性,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,由題意可以確定,鐵元素的化合價升高,N元素的化合價降低,則發(fā)生反應8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O.
A、該反應中氧化劑是NO3-,還原劑是Fe2+,結合方程式判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比;
B、氧化劑通過還原反應生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物.反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價;
C、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價,據(jù)此計算有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應轉移電子數(shù);
D、根據(jù)以上分析,H2O是生成物之一.
解答 解:Fe2+具有還原性,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,由題意可以確定,鐵元素的化合價升高,N元素的化合價降低,則發(fā)生反應8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O.
A、由方程式可知該反應中氧化劑(NO3-)與還原劑(Fe2+)物質(zhì)的量之比為1:8,故A正確;
B、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價,NH4+是還原產(chǎn)物,故B正確;
C、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價,所以有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應,轉移電子數(shù)為1mol×[5-(-3)]=8mol,故C正確;
D、根據(jù)以上分析,H2O是生成物之一,故D錯誤,
故選:D.
點評 本題考查氧化還原反應,難度中等,根據(jù)反應物和生成物結合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應的離子方程式是解答關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子數(shù) | B. | 密度 | C. | 質(zhì)子數(shù) | D. | 質(zhì)量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍色,用CCl4不能從中萃取出碘 | |
B. | 硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出 | |
C. | 制備硫酸亞鐵銨晶體時,最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時,只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干 | |
D. | 重結晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑥ | B. | ②③⑥ | C. | ①②④ | D. | ②③④⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2+、H+、Na+、NO3- | B. | SiO32-、K+、Br-、H+ | ||
C. | NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- | D. | Na+、OH-、NH4+、I- |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 中和熱(△H)的測定中,若使用簡易裝置時在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條) | |
B. | 用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,酸式滴定管洗凈后,沒有用標準鹽酸潤洗,所測出的堿液的濃度值 | |
C. | 食醋總酸含量測定實驗中,用移液管移取食醋體積時視線俯視標準線移液 | |
D. | 在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定中,鋅在酸中溶解后沒有及時取出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4L SO3的分子數(shù)為1NA | |
B. | 3.9g Na2O2固體中陰離子的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 1mol Cl2與1mol Fe反應,轉移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 0.1molN2和C18O含有的中子數(shù)均為1.4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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