【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.Z的分子式為

B.X、Y分子中所有原子都可能處于同一平面

C.Y的苯環(huán)上二溴代物共有10種

D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同

【答案】B

【解析】

A.Z的分子式為C14H14O2，故A錯(cuò)誤：

B.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵也是平面結(jié)構(gòu)，Y分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵的兩個(gè)平面重合，所以X、Y分子中所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上的碳原子做標(biāo)記，連接乙烯基的碳原子為1號(hào)碳，其余碳按順序分別進(jìn)行標(biāo)記，溴原子連接的碳原子的位置分別有2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5共有6種，故C錯(cuò)誤；

D.X和Z含有酚羥基，屬酚類物質(zhì)，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，Y中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，它們褪色原理不同，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

(1)②中的反應(yīng)物是氯化鈉和________，該反應(yīng)的離子程式為_________。

(2)寫出反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式：_________。

(3)圖中反應(yīng)②③④⑤屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的來源和性質(zhì)特點(diǎn)，已開發(fā)出多種化學(xué)治理其污染的方法。

（1）汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過程及生成物的敘述正確的是____(填序號(hào))。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3與O2互為同素異形體

（2）汽車尾氣中的CO來自于____，NO來自于____。

（3）汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_____。

（4）工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____；1molNO2被完全吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 對(duì)于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍，則m+n>p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，說明該反應(yīng)△ H<0

D．若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，某二元酸（簡寫為）溶液按下式電離：，，關(guān)于常溫下的下列溶液敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.的溶液的數(shù)目為

B.在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的水溶液中，含氧原子總數(shù)為

C.的溶液中、、、總的粒子數(shù)為

D.溶液中一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

（1）判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________。

（2）甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

（4）該反應(yīng)中若有3.2 g 銅參加反應(yīng)，則被還原硫酸的物質(zhì)的量為______。

（5）含有0.2 mol 硫酸的濃硫酸，在加熱時(shí)能否溶解6.4 g銅，結(jié)論和理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和既是溫室氣體又是豐富的碳基資源。甲烷與二氧化碳重整反應(yīng)是制合成氣()的有效途徑之一。合成氣可用于二甲醚合成、羰基合成、費(fèi)托合成等。因此，具有較好的市場前景。

(1)已知在、298K條件下，各物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)(g)

燃燒熱()

-890.0

-283.0

-285.0

0

則甲烷與二氧化碳重整反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式為：________________；

(2)在T℃時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入和。反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

60

時(shí)間/min

0

20

50

100

0.5

0.48

0.25

0.25

0.25

①20min時(shí)，________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到60min時(shí)，________20min時(shí)的大小關(guān)系(填“＜”、“=”或“＞”)；反應(yīng)進(jìn)行到60min時(shí)，下列能夠提高平衡時(shí)合成氣產(chǎn)率的措施有：_______________________。

A．將反應(yīng)時(shí)間延長至150min B．移除一部分合成氣

C．適當(dāng)提高反應(yīng)升高溫度 D．改用高效催化劑

②反應(yīng)進(jìn)行到下列各圖的p點(diǎn)時(shí)，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：___________。

A. B. C. D.

③已知：p(H2)、p(CO)、p(CH4)和p(CO2)為各組分的平衡分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))，p總為平衡總壓。若開始測得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為3.0Mpa，則合成氣反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Kp=________。(結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)由于原料氣的比較高，催化劑易結(jié)焦，特別是高溫反應(yīng)時(shí)積碳嚴(yán)重，影響了此過程大規(guī)模工業(yè)化的應(yīng)用。某科研小組研究了Sr助劑對(duì)10%催化劑性能的影響如表1所示，請判斷催化劑上Sr助劑的最佳質(zhì)量含量為________(橫坐標(biāo)表示Sr助劑的質(zhì)量含量)，判斷的理由是________________(寫出兩點(diǎn))

(4)如圖所示，以為燃料氣，高溫電化學(xué)法制備合成氣的發(fā)電系統(tǒng)中，在電場作用下，通過氧化物電解質(zhì)中氧空位遷移到負(fù)極，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。試用電極反應(yīng)方程式表示負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的總過程：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置制取并收集氨氣，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）上圖中的方框內(nèi)收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。

（3）用NH3制取NO的化學(xué)方程式是__________________。

（4）工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進(jìn)行吸收處理，完成相應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________

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