Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

（1）判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________。

（2）甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請(qǐng)寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

（4）該反應(yīng)中若有3.2 g 銅參加反應(yīng)，則被還原硫酸的物質(zhì)的量為______。

（5）含有0.2 mol 硫酸的濃硫酸，在加熱時(shí)能否溶解6.4 g銅，結(jié)論和理由是______。

Answer 1

【答案】乙中品紅溶液褪色 Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2OH－＋SO2=＋H2O 0.05 mol 不能完全溶解6.4 g銅，濃硫酸的濃度會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)

【解析】

（1）二氧化硫具有漂白性，能使平衡褪色；

（2）甲裝置中銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；

（3）二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，為防止排入空氣，需要在試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉。

（4）根據(jù)反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O計(jì)算；

（5）硫酸完全反應(yīng)時(shí)需銅的質(zhì)量＝×64 g·mol－1＝6.4 g，反應(yīng)中實(shí)際溶解銅的質(zhì)量小于6.4 g，因?yàn)殡S銅與濃硫酸反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)，0.2 mol 硫酸不能完全反應(yīng)。

（1）判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成，可利用二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色進(jìn)行驗(yàn)證，若乙中品紅溶液紅色褪去，證明有二氧化硫產(chǎn)生，

故答案為：乙中品紅溶液褪色；

（2）甲裝置中銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

故答案為：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（3）二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚铮瑸榉乐古湃肟諝�，需要在試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2OH－＋SO2=＋H2O，

故答案為：2OH－＋SO2=＋H2O；

（4）根據(jù)反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可得，被還原的硫酸的物質(zhì)的量=參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量，3.2 g 銅的物質(zhì)的量==0.05mol，被還原的硫酸的物質(zhì)的量=0.05mol，

故答案為：0.05mol；

（5）根據(jù)反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可得，硫酸完全反應(yīng)時(shí)需銅的質(zhì)量＝0.2 mol÷2×64 g·mol－1＝6.4 g，因?yàn)殡S銅與濃硫酸反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)，反應(yīng)中實(shí)際溶解銅的質(zhì)量小于6.4 g， 0.2 mol 硫酸不能完全反應(yīng)，

故答案為：不能完全溶解6.4 g銅，濃硫酸的濃度會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)。