15.某溫度下,將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為 3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為(  )
A.1B.2C.3D.4

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為 3mol/L,則B的濃度變化量為3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L,平衡時(shí)B的濃度為$\frac{3mol}{1L}$-2mol/L=1mol/L,將壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,瞬間B的濃度變?yōu)?mol/L,而新的平衡時(shí)B的濃度為2mol/L,說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則反應(yīng)前后氣體的體積不變.

解答 解:反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為 3mol/L,則B的濃度變化量為3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L,平衡時(shí)B的濃度為$\frac{3mol}{1L}$-2mol/L=1mol/L,將壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,瞬間B的濃度變?yōu)?mol/L,而新的平衡時(shí)B的濃度為2mol/L,說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則反應(yīng)前后氣體的體積不變,故a+2=3+1,則a=2,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素,難度不大,關(guān)鍵是根據(jù)B的濃度判斷壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.H2S、金屬硫化物是硫的重要化合物.
(1)高溫下,在恒容密閉容器中進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn),測(cè)得分解后得到H2和硫蒸汽,相同溫度下氣體壓強(qiáng)之比為2:3(假設(shè)硫蒸汽成分只有1種),氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為S2
(2)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫,物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示.
①圖示中未參與氧化還原反應(yīng)的離子是Cu2+、Cl-(填離子符號(hào))
②若反應(yīng)一段時(shí)間c(Fe3+)保持不變,則回收硫的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O;
③用離子方程式表示Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.在工業(yè)生產(chǎn)中,適當(dāng)提高混合氣體中空氣含量,其目的是
(3)用氫氧化鈉吸收H2S,用惰性材料作電極,電解硫化鈉溶液,在陽(yáng)極得到多硫化鈉(Na2Sn),用稀硫酸與多硫化鈉反應(yīng),得到Na2SO4、S和H2S.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛.汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài).
(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5 121.9 kJ•mol-1
(2)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池充放電原理示意如圖1,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni(OH)2.根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過(guò)如圖2所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2CLl-H20=CLl20+H2,陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為144g.
(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕.為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極相連.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)由金紅石?TiO2?制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);?△H=-393?5kJ•mol?1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);?△H=-566kJ•mol?1
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);?△H=+141kJ•mol?1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的?△H=-80kJ•mol?-1                     
(2)①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol
②P(s,紅磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)=$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2kJ•mol?-1.相同的狀況下,能量較低的是紅磷;白磷的穩(wěn)定性比紅磷低(填“高”或“低”).
(3)在25℃、101kPa時(shí),1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1;請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)3A(s)+4B(g)?4C(g)△H>0
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{{c}^{4}(C)}{{c}^{4}(B)}$.
②試判斷K1<K2(填寫“>”,“=”或“<”).
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)韻是bd (填字母).
a.容器內(nèi)B.C的濃度之比為1:1
b.v(B)=v(C)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
(3)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度
分別為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是cd.
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C     b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C    d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)一定溫度下,在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的$\frac{7}{8}$,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=25%,以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=0.05mol/L•min.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2A(g)+3B(g)?3C(g),2分鐘達(dá)到平衡,生成1.5mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1mol,體積分?jǐn)?shù)為ω2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題,
(1)該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=37.5%;
(2)70℃時(shí),若保持溫度不變,在2L的密閉容器中加入4molA和6molB,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為ω3,則ω3>ω2 (填“>”、“<”或“=”).
(3)可以判斷2A(g)+3B(g)?3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BD
A.2v(B)=3v(A)                     B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變          D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E.n(A):n(B):n(C)=2:3:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.恒溫恒壓下,一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)═C(g).若開始時(shí)通入1molA和1molB,則達(dá)到平衡時(shí)生成a molC.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.若開始時(shí)通入3molA和3molB,則達(dá)到平衡時(shí),生成C的物質(zhì)的量為3amol
B.若開始時(shí)通入4molA和4molB、2molC,則達(dá)到平衡時(shí),生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol
C.若開始時(shí)通入2molA和2molB、1molC,則達(dá)到平衡時(shí),在通入3molC,則再次達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{2-a}$
D.若在原平衡體系中,在通入1molA和1molB,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
①熱的純堿溶液去油污效果好 
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺 
③在H2、I2(g)和HI組成的平衡體系中,加壓,混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體 
⑤高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺 
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng) 
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣.
A.②③⑤⑥B.③⑤⑥⑨C.③⑤⑥⑦D.④⑥⑦⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.熔融的氯化鈉B.CO2C.食鹽水D.鹽酸

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