Question

6．H₂S、金屬硫化物是硫的重要化合物．
（1）高溫下，在恒容密閉容器中進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得分解后得到H2和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強(qiáng)之比為2：3（假設(shè)硫蒸汽成分只有1種），氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為S₂
（2）H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中回收硫，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．
①圖示中未參與氧化還原反應(yīng)的離子是Cu²⁺、Cl^-（填離子符號(hào)）
②若反應(yīng)一段時(shí)間c（Fe³⁺）保持不變，則回收硫的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2CuS+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2S+2H₂O；
③用離子方程式表示Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)提高混合氣體中空氣含量，其目的是
（3）用氫氧化鈉吸收H₂S，用惰性材料作電極，電解硫化鈉溶液，在陽(yáng)極得到多硫化鈉（Na₂S_n），用稀硫酸與多硫化鈉反應(yīng)，得到Na₂SO₄、S和H₂S．

Answer 1

分析 （1）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，測(cè)得分解后得到H₂和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強(qiáng)之比為2：3；
（2）①根據(jù)圖中各元素化合價(jià)變化分析；
②如圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S+Cu²⁺，4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，鐵離子相當(dāng)于做催化劑作用，所以回收硫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CuS+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2S+2H₂O；
③Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子；
（3）S_n^2-和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)S元素得電子生成H₂S．

解答 解：（1）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，測(cè)得分解后得到H₂和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強(qiáng)之比為2：3，則依據(jù)物質(zhì)的量之比和原子守恒寫(xiě)出化學(xué)方程式為：2H₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂+S₂，氧化產(chǎn)物為S₂，
故答案為：S₂；
（2）①根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，離子為
故答案為：Cu²⁺、Cl^-；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等得，反應(yīng)中當(dāng)有1mol H₂S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量不變，消耗O₂的物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$mol=0.5mol，如圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S+Cu²⁺，4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，鐵離子相當(dāng)于做催化劑作用，所以回收硫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CuS+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2S+2H₂O，
故答案為：2CuS+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2S+2H₂O；
③Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)提高混合氣體中空氣含量，其目的是增大氧氣的量使硫元素全部生成單質(zhì)硫，保持鐵離子濃度不變，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，增大氧氣的量使硫元素全部生成單質(zhì)硫；
（3）電解后陽(yáng)極區(qū)離子為S_n^2-，酸性條件下，S_n^2-和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S單質(zhì)，同時(shí)S元素得電子生成H₂S，反應(yīng)方程式為S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑，
故答案為：H₂S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的分析判斷，離子性質(zhì)和元素化合價(jià)變化分析應(yīng)用，掌握題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．