已知拆開1mol H-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1mol N-H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3，（　　）
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．
解答：解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，
斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆開  1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成  1mol HI需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
5.5
5.5
k J的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2  2NH3中，每生成2mol NH3，
放出
放出
熱量（填：吸收或放出）
92
92
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方為
 
．
③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式
 
．
④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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