【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是

A.該裝置為原電池,其中a為正極

B.銅電極的電極反應(yīng)式為:CO2+8H++8e=CH4+2H2O

C.反應(yīng)開始后,電子從a極流出至銅電極,經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極

D.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH不變

【答案】B

【解析】

試題分析:A、該裝置有外加電源,所以為電解池裝置,不是原電池,錯誤;B、Cu極一端通入二氧化碳,則二氧化碳被還原為甲烷,因?yàn)槿苡卸趸,使溶液呈酸性?/span>所以電極反應(yīng)式是CO2+8H++8e=CH4+2H2O,正確;C、a極發(fā)生還原反應(yīng),所以a是負(fù)極,b是正極,則電子從鉑電極流到b極,再從a極流到銅電極,錯誤;D、陽極發(fā)生氧化反應(yīng),則硫酸鉀溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣,則溶液中氫離子濃度增大,所以pH減小,錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:

WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

2) 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知:

WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1

WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =137.9 kJ·mol–1

WO2(s)WO2(g) ΔH = ______________________。

4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________(填序號)。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 bWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

cWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于濃度均為01 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是

A. cNH4+):

B. 水電離出的cH+):

C. 等體積混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等體積混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液X,由Na+Mg2+、Ba2+Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)

1氣體A的成分是_______填化學(xué)式,下同) ,氣體B的成分是_______。

2X溶液中一定存在的離子是______________。

3寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:______________。

4寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:______________。

5通過上述實(shí)驗(yàn),溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設(shè)計(jì)一個簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是

A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L1NaOH溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NOO2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫,反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

B. 反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

C. 開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同

D. 反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份,每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體,隨后各取溶液10mL,并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示。回答下列問題:

(1)在(a)情況下,溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________,其物質(zhì)的量之比是__________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________。

(2)在(b)情況下,溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. Fe2O3加入到 HI 溶液中:Fe2O3+ 6H+2Fe3+ +3H2O

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