【題目】如下圖所示,室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NOO2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫,反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

B. 反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

C. 開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同

D. 反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

【答案】B

【解析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2,反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少,氣體平均充滿左右兩室,則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小,導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小,選項(xiàng)A錯誤;

B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變,氣體的質(zhì)量也不變,所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同,選項(xiàng)B正確;

C.由左右兩室體積相同,兩容器內(nèi)氣體密度相同可知,兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等,而NOO2的摩爾質(zhì)量不相等,故二者的物質(zhì)的量不相等,則開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同,選項(xiàng)C錯誤;

D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等,二者物質(zhì)的量之比為32:30=16:15,兩種氣體發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量的比是2:1,可見O2過量,故最終容器內(nèi)有O2存在,選項(xiàng)D錯誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是

A. 將飽和氯水升溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)變化如曲線b

B. 在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液中c(H+)變化如曲線c

C. 降溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)增大

D. 在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

請回答:

1)寫出A反應(yīng)裝置中的化學(xué)方程式:____________

2)棉球中NaOH溶液的作用是________________

3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶中可選擇的試劑是_________。

A.澄清石灰水 B.無色酚酞試液 C.碘水 D.紫色石蕊試液

4)下列說法正確的是____________。

A.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

C.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

5)寫出洗氣瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是

A.該裝置為原電池,其中a為正極

B.銅電極的電極反應(yīng)式為:CO2+8H++8e=CH4+2H2O

C.反應(yīng)開始后,電子從a極流出至銅電極,經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極

D.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[分子式的確定]

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是__________。

(2)質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的分子式是__________。

(3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式_____________________

[結(jié)構(gòu)式的確定]

(4)經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B,其化學(xué)方程式為___________________________。

(6)A可通過糧食在一定條件下制得,由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存,因?yàn)榘l(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:

已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請回答:

(1)步驟中的化學(xué)方程式_________;步驟中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

(2)步驟,下列操作合理的是____________。

A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒

B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重

C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗

D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E.為確保稱量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重

(3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步驟,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時(shí),合適的洗滌劑是_____

③步驟,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素,磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________

(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是____________________(填字母代號)。

a.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:S>P>As b. 原子半徑:S>P>As c.非金屬性:S>P>As

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成SO42-,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為_________________________。

(4)去除水體中的砷,可先將As(Ⅲ )轉(zhuǎn)化為As(V),選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。

已知:投料前水樣pH=5.81,0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。

研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:

產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________

(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V),從而達(dá)到去除As的目的。

已知:一定條件下,As(V)的存在形式如下表所示:

pH

<2

2~7

7~11

11~14

存在形式

H3AsO4

H2AsO4-

HAsO42-

HAsO42-、AsO43-

pH=6時(shí),NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

圖1      圖2   圖3  圖4

A. 用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C. 用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D. 用圖4所示裝置制取Fe(OH)2,并較長時(shí)間觀察其存在

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同步練習(xí)冊答案