【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

（3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

【答案】（1）2AB

（2）0.05 mol·L－1·min－1

（3）否　＝

【解析】

（1）由圖像可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A反應(yīng)的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB。

（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.4mol÷2L÷4min=0.05 molL-1min-1。

（3）由圖像分析可知，4 min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡；8 min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡，故v（正）=v（逆）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為__。

（2）D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為___，寫出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

（3）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：

Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請(qǐng)寫出甲的電池總反應(yīng)______________ ，乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________

Ⅲ.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）乙裝置中電極A的名稱是__________

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時(shí)的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為1000 mL)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為

C.工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出元素A名稱______，元素B符號(hào)________，E原子電子式________

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是___________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的電子式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________（酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出化合物DE與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:

(1)無(wú)色氣體為_______。

(2)該固體混合物的成分為_______。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測(cè)得溶液中幾種陰離子(分別用A-，B-，C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。

(3)a=____。

(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。

（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

（3）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的SO2。

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號(hào)）。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會(huì)生成NO，化學(xué)方程式為___。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、無(wú)毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.v(A)=2v(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時(shí)間秒

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無(wú)催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無(wú)催化劑、加熱

360s

480s

540s

720s

MnO2催化劑、加熱

10s

25s

60s

120s

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)�？紤]了濃度、_______________、_______________等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？_______________。

(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定果如下：

催化劑

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)。

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