根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為_(kāi)_____、______；
②鹽橋中K+移向______（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：______．
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（1）①根據(jù)2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）知，失電子的金屬Cu為負(fù)極，得電子的陽(yáng)離子Ag+是B池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子，該電解質(zhì)溶液可以選取AgNO3溶液，
故答案為：Cu；AgNO3溶液；
②原電池放電時(shí)，鹽橋中的鉀離子移向正極B池，故答案為：B；
③銀電極上，溶液中的銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而析出銀單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；
（2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得到：?jiǎn)钨|(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1，
故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題．
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
Cu
Cu
、
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
②鹽橋中K+移向
B
B
（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
．
（3）100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
57.1 kJ?mol-1
57.1 kJ?mol-1
．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
Cu
Cu
、
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
②鹽橋中K+移向
B
B
（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
（1）升高溫度時(shí)，水的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2．則V1
＜
＜
V2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)
能
能
自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）
(1) 根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
①升高溫度時(shí)，水的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2 。則V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)         自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）
（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①1 mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。
②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_                                。
③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：
                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆吉林省高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）

(1) 根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：

① 升高溫度時(shí)，水的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2 。則V1        V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)          自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）

（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)填空：

① 1 mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_                                 。

③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：

                                                           。

 

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