Question

25℃時，在20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，pH的化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的較中，不正確的是（　�。�

• A、在A點c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、在B點c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C點c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• D、在C點c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在A點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較��；
B．在B點，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大�。�
C．在C點，n（CH₃COOH）=2n（NaOH），根據(jù)物料守恒判斷；
D．在C點，pH＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大�。�

解答： 解：A．在A點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度較小，所以存在c（OH^-）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．在B點，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．在C點，n（CH₃COOH）=2n（NaOH），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C正確；
D．在C點，pH＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷和離子濃度大小比較，明確圖中每一點對應(yīng)的溶質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，正確利用守恒來分析解答，注意鹽類水解程度較小，題目難度不大．