Question

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的水和CO₂，含有的氧原子數(shù)目為1：2
• B． 含有N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C． 向含有1molFeI₂的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有N_A個(gè)Fe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• D． 一個(gè)NO分子質(zhì)量為a g，一個(gè)NO₂分子質(zhì)量是b g，則N_A個(gè)O₂的質(zhì)量為（b-a）N_Ag

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體；
B．Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)；
C．碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子，再氧化二價(jià)鐵離子；
D．根據(jù)一個(gè)NO分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)NO₂分子的質(zhì)量為bg，可求1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（b-a）g．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．含有N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂為1mol，Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I^-，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子；2mol I^-被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3N_A，故C正確；
D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量為a克，一個(gè)NO₂分子質(zhì)量為b克，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（b-a）g，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念：1mol物質(zhì)具有的質(zhì)量，所以1mol氧原子的質(zhì)量：N_A（b-a），N_A個(gè)O₂的質(zhì)量為2（b-a）N_Ag，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．