20．向密閉容器中加入1molH2，1molBr2，發(fā)生H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）達到化學平衡．現(xiàn)有另外四種起始投入量．①1molH2 1molHBr ②2molHBr③0.5molH2，0.5molBr21molHBr  ④1molH2，1molBr2 2molHBr回答下列問題
（1）恒溫恒容條件下，若HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號）；若HBr體積分數(shù)為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③④（填序號）
（2）恒溫恒壓條件下，若HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n是②③（填序號）；若HBr體積分數(shù)為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③④（填序號）

分析 （1）該反應為氣體體積不變的反應，恒溫恒容條件下，若加入1molH2，1molBr2平衡時HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊即n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，則與原平衡完全等效，在平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n；則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊滿足H2與Br2物質(zhì)的量之比為1：1，則與原平衡成比例等效，則HBr體積分數(shù)為a%，據(jù)此判斷；
（2）該反應為氣體體積不變的反應，恒溫恒壓條件下，若加入1molH2，1molBr2平衡時HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊即n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，則與原平衡完全等效，在平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n；則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊滿足H2與Br2物質(zhì)的量之比為1：1，則與原平衡成比例等效，則HBr體積分數(shù)為a%，據(jù)此判斷；

解答 解：（1）該反應為氣體體積不變的反應，恒溫恒容條件下，若加入1molH2，1molBr2平衡時HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊即n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，則與原平衡完全等效，在平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n；則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊滿足H2與Br2物質(zhì)的量之比為1：1，則與原平衡成比例等效，則HBr體積分數(shù)為a%，
①1molH2 1molHBr 轉(zhuǎn)化到一邊得n（H2）=1.5mol，n（Br2）=0.5mol，與原平衡不等效；
②2molHBr轉(zhuǎn)化到一邊得n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，與原平衡完全等效，所以平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n，HBr體積分數(shù)仍為a%；
③0.5molH2，0.5molBr21molHBr轉(zhuǎn)化到一邊得n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，與原平衡完全等效，所以平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n，HBr體積分數(shù)仍為a%；
④1molH2，1molBr2 2molHBr轉(zhuǎn)化到一邊得n（H2）=2mol，n（Br2）=2mol，與原平衡成比例等效，所以平衡時HBr的物質(zhì)的量為2n，HBr體積分數(shù)仍為a%；
所以平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n的是②③；若HBr體積分數(shù)為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③④，故答案為：②③；②③④；
（2）該反應為氣體體積不變的反應，恒溫恒壓條件下，若加入1molH2，1molBr2平衡時HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊即n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，則與原平衡完全等效，在平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n；則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊滿足H2與Br2物質(zhì)的量之比為1：1，則與原平衡成比例等效，則HBr體積分數(shù)為a%，
①1molH2 1molHBr 轉(zhuǎn)化到一邊得n（H2）=1.5mol，n（Br2）=0.5mol，與原平衡不等效；
②2molHBr轉(zhuǎn)化到一邊得n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，與原平衡完全等效，所以平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n，HBr體積分數(shù)仍為a%；
③0.5molH2，0.5molBr21molHBr轉(zhuǎn)化到一邊得n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，與原平衡完全等效，所以平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n，HBr體積分數(shù)仍為a%；
④1molH2，1molBr2 2molHBr轉(zhuǎn)化到一邊得n（H2）=2mol，n（Br2）=2mol，與原平衡成比例等效，所以平衡時HBr的物質(zhì)的量為2n，HBr體積分數(shù)仍為a%；
所以平衡時HBr的物質(zhì)的量仍為n的是②③；若HBr體積分數(shù)為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③④，故答案為：②③；②③④；

點評 本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關(guān)計算，采用極限反應法是解題的關(guān)鍵，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合如表要求的物質(zhì)，將它們的化學式填寫在空格中．
酸性氧化物堿性氧化物酸堿正鹽酸式鹽
CO2Na2OH2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組液體，能用分液的方法將它們分離的是（　�。�
A．水和醋酸B．溴和水C．水和植物油D．豬油和汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：N-NB．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHD．二氧化碳電子：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1：2
B．含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．向含有1molFeI2的溶液中通入適量氯氣，當有NA個Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．一個NO分子質(zhì)量為a g，一個NO2分子質(zhì)量是b g，則NA個O2的質(zhì)量為（b-a）NAg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解�、圻^濾　④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀�、菁欲}酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當?shù)慕M合是（　�。�
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2
能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   　 ②SO3+H2O=H2SO4    ③2NO+O2=2NO2．
則MnO2在下述變化中的作用與NO2在上述過程中的作用相似的是BC（填選項）
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣
B．實驗室用氯酸鉀和MnO2混合加熱制氧氣
C．雙氧水加入MnO2制氧氣
D．高錳酸鉀受熱分解為二氧化錳、錳酸鉀和氧氣
（2）請寫出用上述選項A實驗室制氯氣反應的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若利用B和C制備等量的氧氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為2：1．
（3）很多現(xiàn)代化的純堿廠，純堿生產(chǎn)工藝仍沿用我國化學家侯德榜改進的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯德榜制堿法，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
②檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察最終是否有沉淀生成．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2，副產(chǎn)品的一種用途為化肥或電解液或電焊去銹劑．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)I（填上述流程中的編號）的循環(huán)．
⑤向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應可生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖K9-4所示：

試根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是石灰乳來源豐富，成本低，且反應結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉．
（2）還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應的化學方程式CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]．
制備中當氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應的進行．
（3）還原過程中加入少量鹽酸的作用是防止Cu2+水解，
加入NaCl且過量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率．
（4）合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化．
（5）實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H++SO42-．

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