【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是( )
A. C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
B. A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. 三種元素的原子半徑的大小順序是:B>C>A
【答案】D
【解析】
這幾種元素都是短周期元素,A和C屬于第二周期元素、B屬于第三周期元素,設(shè)B原子序數(shù)是x,則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則x-9+x+x-7=2x,x=16,所以B是S元素,則A是N元素、C是F元素,據(jù)此答題。
A.在周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角(稀有氣體除外),所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素,故A正確;
B.氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化較不活潑的金屬、非金屬,如C、Cu等,故B正確;
C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,氫化物是H2S,這三種物質(zhì)都是二元酸,其水溶液都呈酸性,故C正確;
D.B原子電子層數(shù)大于A、C,A和C電子層數(shù)相等,且A原子序數(shù)小于C,所以原子半徑大小順序是B>A>C,故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)電子式
①Cl2:______________;②CO2:_____________;③H2O2:________________;
(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程
①MgCl2:___________________________;
②H2O:_____________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:________________________
(2)灼燒時(shí)可生成釩的氧化物請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________
(3)是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________
(4)是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:
______________________
(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到。在氧化的過(guò)程中,450℃時(shí)發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化:說(shuō)明在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 非金屬性:X>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵
D. M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是
A. c(Na+)= 2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH—)
C. c(H+)= c(OH-)—c(HCO3-)—c(H2CO3)
D. c(Na+)>c(CO32-)> c(OH—)> c(HCO3-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述:其中正確的是( )
①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具;
②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì);
③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素;
④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
(1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無(wú)法達(dá)到目的的是____(填字母)。
A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間 | B.將輝銅礦粉碎 |
C.充分?jǐn)嚢?/span> | D.適當(dāng)增加硫酸濃度 |
(2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______。
(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。
(4)“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學(xué)式);“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是________。
(5)“沉錳”(除Mn2+)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點(diǎn)時(shí),c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,
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