【題目】將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過(guò)電滲析法來(lái)制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

B.在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計(jì)緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度

C.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

D.膜①、③、④均為陽(yáng)離子交換膜

【答案】D

【解析】

在陽(yáng)極室，H2O中的O元素失電子生成O2和H+，H+向產(chǎn)品室移動(dòng)，膜①為陽(yáng)膜；則原料室中的HPO32-向緩沖室移動(dòng)，再向產(chǎn)品室移動(dòng)，從而得出膜②、AM都為陰膜；在陰極，H2O電離出的H+得電子生成H2和OH-，OH-向產(chǎn)品室移動(dòng)，則膜④為陰膜；原料室中的Na+向緩沖室再向產(chǎn)品室移動(dòng)，則膜③、CM膜都為陽(yáng)膜。

A．在陽(yáng)極，H2O中的O元素失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，A正確；

B．為了避免電流效率的損失和提高產(chǎn)品的純度，在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計(jì)緩沖室，B正確；

C．陰極為H2O電離出的H+得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，C正確；

D．膜①、③均為陽(yáng)離子交換膜，④為陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業(yè)上常用β鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:

已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說(shuō)明該離子沉淀完全;

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

③LiFePO4難溶于水。

回答下列問(wèn)題:

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價(jià)為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________，操作 3的名稱是_____________。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。

（4）寫(xiě)出合成反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

（5）一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4。寫(xiě)出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式:_____________________________。

（6）若某企業(yè)制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（ ）

A.砷酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為__；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有__種。

（2）雌黃的分子式為As2S3，其分子結(jié)構(gòu)為，As原子的雜化類型為__。

（3）1mol中所含σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是__。

（4）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個(gè)Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為_____。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1，2，3，4四點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0.25，0.25，0.75），（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。據(jù)此推斷BP晶體的密度為__gcm-3。（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的________極(填“正”或“負(fù)”)，電解池總反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8(其中陰離子結(jié)構(gòu)為）。其中陰極材料為 Pb；陽(yáng)極材料為鉑。下列說(shuō)法不正確的是

A.SO42-向陽(yáng)極遷移

B.陽(yáng)極可換為銅電極

C.陽(yáng)極反應(yīng)中 S 的化合價(jià)不變

D.陰極電極反應(yīng)式：2H+＋2e-＝H2↑。

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