Question

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖1，A錯(cuò)，相同的NaOH中和相同的酸C錯(cuò)；達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)的pH=7，c(H+)=c(OH—)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na+)=c(A—)，B正確；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7時(shí)，0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D不正確。

考點(diǎn)：混合溶液中的離子濃度比較。