【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

B.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C.6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA

D.標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解可使溶液中的陰離子數(shù)目增大，但未給出溶液體積，無法計算物質的量，則陰離子數(shù)無法計算，故A錯誤；

B．甲醇的結構簡式為CH3OH，一個甲醇分子中含有5個共價鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子的物質的量為0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.1×5×NA=0.5NA，故B錯誤；

C．S6和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質的量為=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故C正確；

D．標況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，轉移的電子的物質的量為0.1mol，轉移的電子總數(shù)為0.1NA，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

(1)d、e、f對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用具體微粒符號表示)。

(2)元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的單質為燃料，以f的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極反應方程式_________。

Ⅱ. (1)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化：

①H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出的熱量為________kJ；

②圖中甲、乙、丙中物質所具有的總能量由大到小順序為：________；

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負極反應式為__________，一段時間后，負極增重48克，轉移電子_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，電子層結構(核外電子排布情況)完全相同的是(　　)

A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-

C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

下列說法不正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性 質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：

（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

II.制取硫酸銅（裝置如圖1）

（3）燒瓶內發(fā)生的主要反應的化學方程式為______(已知燒杯中反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。

Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。

（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。

（6）將溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是______(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質，則可采用_______（填方法名稱）進行提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是( )

A.光是一種膠體B.霧是一種膠體

C.發(fā)生丁達爾效應D.空氣中的小水滴顆粒大小約為

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