Question

18．在一定量的硫酸銅溶液中，放入8.4g鐵片反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵片取出洗凈干燥后稱量，鐵片質(zhì)量為9.2g，則析出了0.1molCu？剩余的鐵片最少需要含0.1；molHCl的鹽酸才能完全溶解，并產(chǎn)生0.05mol氣體？

Answer 1

分析 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，根據(jù)金屬鐵和鹽酸之間的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，析出金屬銅的質(zhì)量是y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，鐵片增加的質(zhì)量
56                          64      64-56=8
x                             y        9.2g-8.4g=0.8g
$\frac{56}{x}=\frac{8}{0.8}$=$\frac{64}{y}$，解得x=5.6g，y=6.4g，析出金屬銅物質(zhì)的量是$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，剩余的鐵片質(zhì)量是8.4g-5.6g=2.8g，物質(zhì)的量是0.05mol，設(shè)產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量是z，
        Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        1         2               1
0.05mol       0.1mol      0.05mol
所以產(chǎn)生氣體0.05mol，消耗鹽酸是0.1mol，故答案為：0.1；0.1；0.05．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求．