8．2，3，4三甲基戊烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成的一氯化物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種，以此解答該題．

解答 解：2，3，4三甲基戊烷的結構簡式為，該有機物中有4種化學環(huán)境不同的H原子，一氯代物有4種．故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意一元取代利用等效氫進行的解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請認真觀察圖并利用所學的活化能的知識，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）對于同一反應，圖中虛線 （Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是使用催化劑
（3）已知熱化學方程式：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-akJ•mol-1．該反應的活化能為b kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為（a+b）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應類型的說法正確的為（　�。�
A．酸和醇發(fā)生的反應一定是酯化反應
B．由乙烯生成乙醇屬于還原反應
C．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
D．油脂的皂化反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．金屬鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵與稀硫酸反應  Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分析能量變化示意圖，確定下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2A+B=2C；△H＜0B．2C（g）=2 A（g）+B（g）；△H＜0
C．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)，表格中給出了一些物質的物理常數(shù)，請回答下列問題
（1）乙酸乙酯的實驗制法常采用如下反應：
CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，
①本實驗中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉化率．
②導管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸；用飽和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應．
③反應結束后從所得混合液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗．
④為了提高實驗的冷凝效果，可改用下列b裝置（填編號）制備乙酸乙酯，收集產(chǎn)品時應控制溫度在77.5℃左右

（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（圖中略去了加熱裝置和橡膠導管等儀器）：
①寫出苯甲酸和甲醇反應制取甲苯酸甲酯的化學方程式．
②此裝置中冷凝管的作用是，水流應從f口進入冷凝管（填“e”或“f”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求填空
（1）碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物，三硅酸鎂的氧化物形式為2MgO.3SiO2．nH2O；
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是熔點很高；
（4）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10 CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質發(fā)生反應生成的新污染物．如2NO+O2═2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染．下列物質中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易導致二次污染的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，某溶液中僅含表離子中的5種離子，且離子的物質的量均為1mol
陰離子SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質量為ag．下列說法正確的是（　�。�
A．若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為有血紅色沉淀生成
B．原溶液中含有的陽離子為Fe2+、Al3+
C．用排水法可收集所產(chǎn)生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L
D．a=160

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